碳酸氢钾

Template:Chembox 碳酸氢钾（化学式：KHCO₃）是钾生成的碳酸氢盐，属酸式盐。

性质

无色无臭透明单斜晶系结晶或白色结晶粉末。在空气中稳定。可溶于水，水溶液因水解而呈弱碱性，与镁盐溶液不沉淀出碱式盐。难溶于乙醇。100°C 开始分解，200°C 完全分解，生成碳酸钾、水和二氧化碳。

制取

1、由除去杂质的碳酸钾溶液在碳化塔中，在反应温度50°C以上、压力0.4MPa下，与通入的二氧化碳进行反应5～6小时，生成的碳酸氢钾随浓度升高而不断析出，然后母液经结晶分离、洗涤、离心分离、80°C 下干燥，得到碳酸氢钾成品。

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

2、离子交换法：氯化钾溶液使钠型树脂变为钾型（R-K），用软水洗去氯离子，然后将碳酸氢铵溶液通过树脂交换柱，得到碳酸氢铵和碳酸氢钾的混合稀溶液，经蒸发分解使大部分分解为碳酸钾，再送至碳化塔发生碳化生成碳酸氢钾。

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{K}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{K}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

用途

用作分析试剂、焙粉、发泡盐、医药品、石油和化学品的灭火剂，也用于生产其他钾盐，如碳酸钾、乙酸钾、亚砷酸钾等。

飲食

碳酸氫鉀在烘焙中可以作為碳酸氫鈉的替代物，充當膨鬆劑，產生二氧化碳，進而減少食品的鈉含量。在低鈉飲食中，碳酸氫鈉是泡打粉的配料之一。

作為一種價格低廉，無毒的鹽基，碳酸氫鉀可用於酸度調節，在製藥業、釀酒業有廣泛運用。此外，將碳酸氫鉀可以改善瓶裝水口感，其亦被用於碳酸飲料、維生素C泡騰片的生產中。

参见

• 碳酸氢钠、碳酸氢铵
• 硫酸氢钾、磷酸一氢钾、磷酸二氢钾
• 碳酸钾

参考资料

參閱

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