氰化钡

氰化钡（Template:Lang），化学式 Ba(CN)₂，分子量为189.38，白色光亮鳞状结晶。不溶于水，微溶于乙醇，遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳分解出剧毒的氰化氢气体。

制备

它是由氢氰酸和氢氧化钡在水中或是石油醚中反应而成的。

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

它也可以由氢氧化钡和碳在空气或氮气中燃烧而成。

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}$

性质

氰化钡是一种吸湿性固体，会水合成二水合物 Ba(CN)₂ · 2 H₂O ，为棱柱结构。它在 100 °C 时会放出结晶水。 当 Ba(CN)₂ 在水蒸气中加热时，会形成氢氧化钡 Ba(OH)₂ 、氨 NH₃ 和一氧化碳 CO。

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{O}$

它和镁粉加热反应，形成碳化钡。

参见

• 氯化钡
• 氰化锌

外部链接

• 氰化钡——MSDS Template:Wayback
• MSDS