氢氧化钡

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Template:Chembox 氫氧化鋇是鋇的氢氧化物，分子式為Ba(OH)2，為白色顆粒狀固体。

用途

工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。[1]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。

实验室用处

氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。[2]

氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱，例如水解酯[3]和腈[4][5][6]，也在羟醛缩合中作为碱。

它可用于水解十一烷二酸二甲酯中，两个等价的甲酯基团之一。[7]

氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧，并释放碳酸钡。[8]

氢氧化钡也用于制备环戊酮[9]和二丙酮醇[10]

製备和结构

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製备氫氧化鋇：

BaO+9HA2O⟶Ba(OH)A2⋅8HA2O

反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。[11]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba2+ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba2+ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba2+包围。[12]在八水合物中， Ba2+中心是八配位的，不共享配体。[13]

钡离子在 Ba(OH)2·H2O中的配位圈

反應

氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。[14]

氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵[15][16] 或硫氰酸铵[17][18] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。

危险性

类似于其他的强碱，氢氧化钡具有腐蚀性。

参考资料

Template:Reflist Template:氢氧化物 Template:鋇化合物

  1. ↑ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. Template:DOI
  2. ↑ Template:VogelQuantitative
  3. ↑ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol Template:Wayback". Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637.
  4. ↑ Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid Template:Wayback". Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615.
  5. ↑ Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine Template:Wayback". Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34.
  6. ↑ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine Template:Wayback". Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298.
  7. ↑ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). "Methyl hydrogen hendecanedioate Template:Wayback". Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
  8. ↑ Template:Cite web
  9. ↑ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). "Cyclopentanone Template:Wayback". Org. Synth. 5: 37; Coll. Vol. 1: 192.
  10. ↑ Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). "Diacetone alcohol Template:Wayback". Org. Synth. 1: 45; Coll. Vol. 1: 199.
  11. ↑ (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
  12. ↑ Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
  13. ↑ Manohar, H.; Ramaseshan, S. "The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)2(H2O)8" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
  14. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, Template:ISBN
  15. ↑ Template:Cite web
  16. ↑ Template:Cite web
  17. ↑ Template:Cite web
  18. ↑ Template:Cite web
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