四氯化硅

四氯化硅是化学式为SiCl₄的无机化合物，由永斯·贝采利乌斯于1823年发现。

制备

四氯化硅可以由各种硅化合物（例如Template:Le和碳化硅）或二氧化硅与碳的混合物的氯化而成，其中最常使用硅铁合金的氯化生产四氯化硅。

在实验室里，Template:Chem2是由硅和氯在Template:Convert下直接反应而成的：

Template:Chem2

化学性質

与四氯化碳不同，四氯化硅与水迅速反应生成二氧化硅和氯化氢。反应也会产生中间体SiCl₃(OH)、SiCl₂(OH)₂和SiCl(OH)₃，它们可以在低温下分离。

$SiC{l}_4+2H_{2}O\to Si{O}_2+4HCl$

四氯化硅也会和氟化氢交换卤素，生成通式为SiCl_xF_4-x的中间体，最终产生四氟化硅。

$SiC{l}_4+4HF\to Si{F}_4+4HCl$

它和正丁基锂在乙醚里反应，生成四丁基硅烷：

$\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_9\stackrel{\mathrm{E}{\mathrm{t}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}}{\to }\mathrm{S}\mathrm{i}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_4\mathrm{H}{\phantom{A}}_9){\phantom{A}}_4+4\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}$

它与甲醇或乙醇反应则分别得到硅酸四甲酯和硅酸四乙酯：

$SiC{l}_4+4ROH\to Si(OR{)}_4+4HCl$

高温下与硅发生归中反应：

$Si+SiC{l}_4\to S{i}_{2}C{l}_6$+ 同系物

用途

四氯化硅沸点较低，多次分馏可用于生产多晶硅；也可用于生产高纯的合成石英玻璃（熔融石英）。它可被氢气还原为硅，也可水解为二氧化硅。大量的高纯硅应用在半导体工业和光電池中。

危害

摄入和吸入四氯化硅有毒，而且它对皮肤、眼睛和粘膜有刺激性。和其它氯代硅烷一样，四氯化硅的毒性源自水解形成的氯化氢。此外，在多晶硅的制造过程中，四氯化硅会污染环境。

扩展阅读

• Template:Greenwood&Earnshaw

外部链接

• MSDS—牛津大学