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…nction）來決定哪一個[[編碼簿]]，而非[[分類器]]，因此並沒有CVQ所遭遇的問題，像是送與不送用以指明所選用之[[編碼簿]]的額外資訊。下一狀態函數是以目前的狀態（即其[[編碼簿]]）及目前的輸出碼向量為輸入，以另一個狀態的函數為輸出。使用FSVQ的優點是因為相鄰的像素方塊通常是相似的，因此可以利用 以前一個狀態<math>S_0</math>、及前一個狀態的輸出碼向量<math>\hat{X}_0</math>做為下一狀態函數<big>f（<big>'''.'''</big>）</big>的輸入，求出下一個狀態<math>S_1</math>，即<math>S_1 = f(S …

* {{le|特征状态函数|Characteristic state function}}，統計力學概念。 …

…处于平衡状态的热力学系统，各宏观[[物理量]]具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关。决定物质状态的物理量被称为状态函数。其中包含了“[[热力学势]]”，[[热力学势]]特指下面提到的四个具有[[能量]][[量纲]]的热力学函数。 熱力學系统的狀態函数一般存在一定的相互依存关系。如[[理想氣體]]的[[狀態方程式]]中，可以任意选取其中的兩個狀態函數為[[独立变量]]，而把其他的統計量看作它们的[[函数]]。热力学函数之间的依存关系具有普适性。 …

以上均在可逆過程下進行推導，不過<math>U</math>、<math>S</math>及<math>V</math>均為熱力學狀態函數，和過程無關。因此上式在不可逆過程下也成立。 …

''U + p V''是一个状态函数，称为[[焓]]，用字母H表示。所以等压过程可以表示为： …

…單位!![[外延性質|外延性質?]]!![[內含性質|內含性質?]]!![[共軛變數 (熱力學)|共軛變數]]!![[熱力學勢|熱力學勢?]]!![[狀態函數|狀態<br />性質]]?!![[過程函數|過程<br /> 性質]]? …

# 平衡點為李雅普诺夫稳定的，表示若动力系统状态函数（微分方程的解函数）的初值「足夠接近」平衡點，則它會永遠維持在平衡點附近任意小的范围里（距平衡點的距離不超過任意选择的正实数 <math>\epsilo # 漸近稳定的意思是，初值足夠接近平衡點的状态函数，不但維持在平衡點附近，而且最後會收敛到平衡點。 …

熱力學系統的'''體積'''是在描述[[熱力學狀態]]時，重要的[[外延性質]]。[[比容]]是對應的內含性質，是單位質量的體積。體積為一[[狀態函數]]，和其他熱力學性質（如壓力、溫度）之間有相互關係。例如[[理想氣體]]的體積就可以依[[理想氣體定律]]，用壓力及溫度來表示。 …

下表總結了黑體光子氣體的熱力學狀態函數。其中壓力可以寫成<math>P=b T^4 </math>，與體積無關（<math>b</math>是一個常數）。 |+黑體光子氣體的熱力學狀態函數{{Tmath|1=(\hbar=h/2\pi)}} …

考慮離散時間系統，其傳遞矩陣或控制響應矩陣中的參數有不確定性（因此狀態變數的目前值會有變化），但仍然是線性狀態函數以及二次性目標函數，仍然可以用每一個時間週期的解，用後向迭代的方式求解Riccati方程，不過可能沒有確定性等效的特性<ref name="Chow"/ …

== 状态函数和熵 == 如果<math>Z\,</math>是一个热力学的状态函数，则<math>Z\,</math>经过一个热力学循环后保持不变： …

…e=20060427004543 }} at Wolfram Research</ref>，其中小於符號則是對應不可逆過程。克劳修斯定理可用來定義[[狀態函數]][[熵]]。 正如熱力學第二定律所說，已經確定了[[熵]]是一個狀態函數：它只取決於系統所處的狀態，而不取決於系統到達那裡的路徑。這與作為[[熱量]]（δQ）和作為[[功]]（δW）添加的能量的量相反，它們可以根據路徑而變化 …

根據熱力學第二定律，內能的改變可以由狀態函數與它們的微分來表示。在[[可逆过程]]中，下式成立： 由於{{mvar|U}}、{{mvar|S}}、{{mvar|V}}是[[狀態函數]]，其取值仅与始态和终态有关而与过程无关，上述關係在任意非可逆變化中也成立。如果除了体积之外，系統还擁有更多的外部變數，基礎熱力關係即可推廣到： …

在[[熱力學]]裡，'''內能'''（internal energy）是[[热力学系统|熱力學系統]]內兩個具狀態變數之基本[[状态函数|狀態函數]]的其中一個函數。內能是指系統所含有的能量，但不包含因外部力場而產生的系統整體之[[動能]]與[[位能]]。內能會因系統能量的增損而隨之改變。 …|''S''(''U'',''V'',{''N_j''})}}，是個除熵 S 這個狀態變數被內能 U 所取代外，具有相同狀態變數之狀態函數<ref>{{cite book |author=Callen, H.B. |authorlink=赫伯特·嘉倫 |title=Thermodynami …

=== 熵作為狀態函數 === …

[[吉布斯能]]——封闭系统在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功，是用于判断反应自发性的一个状态函数。它综合考虑了焓与熵对反应自发性的贡献，当它为负值时，反应自发；当它为正值时，反应非自发；当它为零时，反应达到平衡态。其基本方程式如下： …

系統所做的非體積功不是[[狀態函數]]，其數值是依工作路徑而定，而吉布斯能是狀態函數，吉布斯能減少量與工作路徑無關，所以，在等溫等壓狀況下，系統的吉布斯能減少量是其所能做的最大非體積功。 由於熱力學不能定義吉布斯能的絕對數值，所以实际应用时，可以利用它是[[狀態函數]]的性質來計算物質的{{le|標準生成吉布斯能|standard Gibbs free energy of formation}}，全名為「標準摩尔生 …

在以下的敘述中，二個共軛物理量的乘積即為能量。換句話說，共軛物理量對是相對於能量的共軛。廣義來說，共軛物理量對可以相對於任何熱力學的狀態函數。也有相對於{{link-en|自由熵|Free entropy|熵}}的共軛物理量對，二個物理學相乘的乘積是熵。這種共軛物理量對常用在不可逆系統的分析 …

以下是狀態函數在化學熱力學中重要的相關函數： 大部分化學熱力學特性是由熱力學第一和第二定律而產生，尤其是這些狀態函數的[[能量守恆定律|能量守恆]]。 …

由於“工作流體”經過一個循環後又回到原來的狀態，系統的熵是一個狀態函數，所以“工作流體”系統的熵變化為 0。因此熱庫和冷庫的總熵變化為零，過程可逆，發動機效率最大化。此推導將在下一節中進行。 …