等压过程

黄色部分的面积表示所做的功

等压过程是压力不变的热力学过程：$\mathrm{\Delta }p=0$。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能：

$Q=\mathrm{\Delta }U+W$

根据热力学第一定律，其中W是系统所做的功，U是内能，Q是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思）

$W=\mathrm{\Delta }(pV)$

由于压强是常数，因此

$W=p\mathrm{\Delta }V$.

应用理想气体状态方程，等式变为

$W=nR\mathrm{\Delta }T$

假设气体的质量是不变的。由于：

$\mathrm{\Delta }U=n{c}_V\mathrm{\Delta }T$

其中n是物质的量，c_V是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得

$Q=n{c}_V\mathrm{\Delta }T+nR\mathrm{\Delta }T$

$=n(c_V+R)\mathrm{\Delta }T$.

括号中的表达式是等压摩尔热容：

$c_p=c_V+R$

等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。

焓的定义

Template:Main 等容过程由方程$Q=\mathrm{\Delta }U$描述。对于等压过程也有类似的方程。把第二个方程代入第一个方程，得

$Q=\mathrm{\Delta }U+\mathrm{\Delta }(pV)=\mathrm{\Delta }(U+pV)$

U + p V是一个状态函数，称为焓，用字母H表示。所以等压过程可以表示为：

$Q=\mathrm{\Delta }H$.

参见

• 热力学