高碘酸鉀

Template:NoteTA Template:Chembox 高碘酸鉀是一種無機化合物，化學式為KIO₄。它由鉀陽離子和高碘酸根陰離子組成。也可以看作是高碘酸的钾鹽。

低溶解度的高碘酸鉀有助於鉀的測定。Template:Cn

制備

在氯水中加入碘酸鉀和氫氧化鉀，然後煮沸，會出現沉澱，再用冰水洗滌和過濾。另外會產生氯化鉀：

$\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

性質

高碘酸鉀是一種強氧化劑。

$\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

$\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

當高碘酸鉀溶解於氫氧化鉀生成二高碘酸钾, 與硝酸反應可回到簡單的碘酸鉀。

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{9}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{9}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

---

$\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\stackrel{100^{o}C}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{9}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

在水溶液離子平衡：

$\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{2}\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{4}\mathrm{-}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{9}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{4}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

用途

高碘酸鉀可作為分析試劑用於測定鈰或二价锰。

參考資料

1. 邢其毅等。《基础有机化学》第三版上册。北京：高等教育出版社，2005年。ISBN 7-04-016637-2