高氯酸鋰

Template:Grammar Template:NoteTA Template:Chembox 高氯酸鋰是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽的一種，其化學式為$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，溶解度高，易溶解在許多溶劑內。

用途

高氯酸鋰可以用于制作氧气源，約400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者佔原质量的60％。该反应方程式为：

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$↑

高氯酸锂是除了高氯酸铍（昂贵且具有剧毒）以外的氧元素质量分数和体积分数最高的高氯酸盐，它因此被應用在航空航天领域上。

高氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚。该种溶液在狄耳士－阿德爾反應反应中依靠锂离子作为路易斯酸与反应物结合，從而加快反应。

高氯酸鋰还可用于惰性電解質的鋰電池。

高氯酸鋰（4.5 mol·L^-1）也被用作離液劑使蛋白質變性。

高氯酸鋰還被用作α,β-不饱和羰基与醛偶联的助催化剂，该反应被稱為 Baylis - Hillman反應

制備

高氯酸鋰可由高氯酸鈉與氯化鋰通过复分解反应制得，可利用溶解度差异分离出氯化钠沉淀物和高氯酸锂溶液。其反应方程式如下：

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$↓

高氯酸鋰也可以通過200 mA·cm^-2的电流密度在20℃下電解氯酸鋰溶液制得。

安全性

高氯酸鋰與有機化合物混合時會爆炸，因此使用時要小心謹慎。

參考文獻

• WebBook page for LiClO4 Template:Wayback