键能

键能通常指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种化學鍵所需能量的平均值。

• 对双原子分子来说，键能就是键的离解能。

	$\mathrm{H}$	$\mathrm{F}$	$\mathrm{C}\mathrm{l}$	$\mathrm{B}\mathrm{r}$	$\mathrm{I}$	$\mathrm{O}\mathrm{H}$	$\mathrm{N}$	$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$
$\mathrm{H}-\mathrm{X}$	104 (436)	135 (570)	103 (431)	87 (366)	71 (298)	119 (498)	110 ( 460)	—
$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3-\mathrm{X}$	105 (440)	109 (452)	84 (352)	70 (293)	56 (236)	91 (382)	—	87 (365)

关系

• 键能是热力学能的一部分。
• 键焓与键能近似相等。
• 气态分子的原子化能等于全部键能之和。

参见

• 键长
• 键级
• 键偶极矩