質子交換膜燃料電池

質子交換膜燃料電池構造與運作原理示意圖，上方輸入氫氣，前側導入氧氣，產生電力、水與熱。

質子交換膜燃料電池（Template:Lang-en，簡稱：Template:Lang），又稱固體高分子電解質燃料電池（Template:Lang），是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池，運作溫度在 50℃ 至 100℃，無需加壓或減壓，以高分子質子交換膜為傳導媒介，沒有任何化學液體，發電後產生純水和熱。

燃料電池中，質子交換膜燃料電池相對低溫與常壓的特性，加上對人體無化學危險、對環境無害，適合應用在日常生活，所以被發展應用在運輸動力型（Template:Lang）、定置型（Template:Lang）與攜帶型（Template:Lang）等機組。

構造

質子交換膜燃料電池每一個電池組，一般是由十一層結構所組成：

• 電極組
  • 中間層為高分子質子交換膜，簡稱交換膜，是固態高分子電解材料，用以傳送質子，且須隔阻電子與氣體通過；
  • 其兩邊外側為觸媒反應層，陽極與陰極的電化學反應分別在此兩層進行，目前以鉑／碳或鉑／釕／碳粉體為觸媒；
• 氣體擴散組
  • 觸媒層兩邊外側是兩層擴散層，為經疏水處理以避免水分阻塞的碳纖維，能將反應物擴散至觸媒反應層，並將生成物擴散排出；
  • 擴散層兩邊外側為兩層流場板，與擴散層接觸面有許多氣體導流槽，反應物與生成物即經由這些導流槽進出燃料電池；
• 導電隔離組
  • 於流場板外側是導電板，負責收集電流，再經由電路傳送至負載；
  • 最外層有兩片壓板，用以固定與隔離保護整個電池組。

原理

質子交換膜燃料電池的原理是：首先氫分子經由陽極端流場板的氣體導流槽進入電池組，經擴散層到陽極觸媒反應層，經陽極觸媒作用氧化為氫離子（也就是質子），與釋出電子，這化學反應過程稱為陽極半反應：

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

$E_{\mathrm{1}}^{\mathrm{o}}\mathrm{=}\mathrm{0}\mathrm{V}$SHE（標準氫電極）

然後氫離子受電滲透力驅策，伴隨數個水分子，經由交換膜輸送至另一端的陰極觸媒反應層。接著游離的電子經導電板收集，因電位差的原故，通過連接在導電板上的電路，流向陰極的導電板，變成電流產生電力，電子最後會由陰極導電板送到陰極觸媒反應層。

最後氫離子、電子、加上由陰極流場板輸送來空氣中的氧氣，匯集在陰極觸媒反應層，經陰極觸媒催化而產生水，這化學反應過程稱為陰極半反應：

$\mathrm{4}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$E_{\mathrm{2}}^{\mathrm{o}}\mathrm{=}\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{2}\mathrm{2}\mathrm{9}\mathrm{V}$SHE

總體電化反應是將化學能自由能差 $\left(\mathrm{\Delta }G\right)$ 轉變為電動勢 $\left(\mathrm{\Delta }E\right)$ ：

$\mathrm{\Delta }\mathrm{E}\mathrm{=}{E}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{o}}\mathrm{-}{E}_{\mathrm{1}}^{\mathrm{o}}\mathrm{=}\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{2}\mathrm{2}\mathrm{9}\mathrm{V}$SHE

而：

$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}\mathrm{=}\mathrm{\Delta }\mathrm{H}\mathrm{-}\mathrm{T}\mathrm{\Delta }\mathrm{S}$

氫的反應熱 $\mathrm{\Delta }\mathrm{H}$ 為 $\mathrm{2}\mathrm{8}\mathrm{6}𝑘\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$，熵变 $\mathrm{\Delta }\mathrm{S}$ 為 $\mathrm{1}\mathrm{6}\mathrm{3}\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$。

假設溫度 $\mathrm{T}$ 為 $\mathrm{5}{\mathrm{7}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}$ 即 $\mathrm{3}\mathrm{3}\mathrm{0}\mathrm{K}$ 時，能量損耗為：

$\mathrm{T}\mathrm{\Delta }\mathrm{S}\mathrm{=}\mathrm{3}\mathrm{3}\mathrm{0}\mathrm{K}\mathrm{\cdot }\mathrm{1}\mathrm{6}\mathrm{3}\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\mathrm{\cong }\mathrm{5}\mathrm{3}\mathrm{.}\mathrm{7}\mathrm{9}𝑘\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

故轉換率：

$\frac{\mathrm{\Delta }G}{\mathrm{\Delta }H}\mathrm{=}\frac{286𝑘\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\mathrm{-}\mathrm{5}\mathrm{3}\mathrm{.}\mathrm{7}\mathrm{9}𝑘\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}}{286𝑘\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}}\mathrm{\cong }\mathrm{8}\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{2}\mathrm{\%}$

也就是在溫度為 $\mathrm{5}{\mathrm{7}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}$ 時，有$\mathrm{8}\mathrm{1}\mathrm{.}\mathrm{2}\mathrm{\%}$的反應熱可以轉換成電能，由此推算，$\mathrm{T}$ 為 $\mathrm{1}\mathrm{0}{\mathrm{0}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{C}$時，仍有$\mathrm{7}\mathrm{8}\mathrm{.}\mathrm{7}\mathrm{\%}$的轉換率，是相當有效能的電轉化換。

歷史

1960年代中期，美國奇異公司的Template:Link-en和Template:Link-en，參與了美國海軍船務署與美國陸軍通訊兵團的一項專案，要求發展一種小型燃料電池，便發明了以質子交換膜為電解質的燃料電池。

第一個成品，是使用氫化鋰放入水來產生氫，並製作成拋棄式的燃料匣，方便攜帶又容易置換，但由於電極板是貴重金屬鉑（白金），生產成本非常高昂。

奇異的質子交換膜燃料電池“PB2”，被選定參與美國太空總署的雙子星座計劃，該計劃的主要目的為在太空中測試各種設備與狀況，以供後來以登月為目標的阿波羅計劃參考設計，但剛開始時時PB2遇到了電池組汙染與氧從交換膜滲漏等問題，雙子星1號到4號都沒有採用。

奇異公司重新設計電池，採用了杜邦公司的“Template:Link-en”離子聚合膜為Template:Le，代替之前的磺化聚苯乙烯膜，新電池名為“P3”，從雙子星5號開始被採用至最後的雙子星10號。惟於後來的阿波羅計劃與太空梭改為採用鹼性燃料電池。

奇異公司持續不斷研發新的質子交換膜電池，在1970年代中期，發展出一種水電解技術，可以支援水中生活，應用在美國海軍的氧氣生產工廠，英國皇家海軍於1980年代初採用此項技術於其潛水艇艦隊。

1980年代後期至1990年代，美國的洛斯阿拉莫斯國家實驗室與德州A&M大學，致力於實驗如何減少質子交換膜電池對鉑的使用量。

近來因奈米科技發展，已能將只有數奈米的鉑鍍在炭黑或碳粉上，不僅大幅降低鉑的使用量，並且使能量密度得以大幅提升。

相關條目

• 功率重量比
• 燃料電池
• 電化學
• 電解
• 氫

外部連結

• 燃料電池的演進與原理Template:Dead link