碘化亚铊

碘化亚铊是一种无机化合物，化学式为$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$。它是少数不可溶的金属碘化物之一，其它包括AgI、CuI、SnI₂、SnI₄、PbI₂和HgI₂。

化学性质

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$可以在水溶液中由可溶铊盐和碘化物的复分解反应而成。它也可以由用乙酸亚铊促进苯酚的碘化而成，以副产物的形式出现。

所有将$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$氧化，产生碘化铊($\mathrm{I}\mathrm{I}\mathrm{I}$)的尝试都失败了。它们形成三碘化铊，$\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{+}$I₃⁻。

物理性质

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$在室温下是黄色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$结构。据信扭曲的结构是由有利的铊-铊相互作用引起的，最接近的$\mathrm{T}\mathrm{l}-\mathrm{T}\mathrm{l}$距离为383 pm。在175°C下，黄色的碘化亚铊晶体变成红色的CsCl晶体。这种相变伴随着电导率的大约两个数量级的跃迁。往$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$掺杂其它卤化物（如$\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{I}$、$\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{I}$、$\mathrm{K}\mathrm{I}$、$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{I}$、$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{B}\mathrm{r}$和$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}$），可以将$\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{I}$结构稳定到室温。因此，在某些环境下，杂质的存在可能是立方相和斜方相的TlI相共存的原因。 在160 kbar的高压下，$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$会变成金属性导体。在$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{F}$，$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$或$\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}$衬底上生长的纳米$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{I}$薄膜具有立方石盐结构。

应用

碘化亚铊可以添加到水银弧光灯中，改善性能。所产生的光主要在可见光谱的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用于水下照明。碘化亚铊也可以与NaI或CsI一起痕量使用，以生产用于辐射探测器的闪烁体探测器。

天然存在

天然的碘化亚铊矿物只是最近才发现的，是一种正交晶型的多晶形物，称为Template:Lang。它起源于火山喷气孔。

安全性

和其它铊化合物一样，碘化亚铊有剧毒。

外部链接

• Template:RubberBible92nd