溴化锌

Template:Chembox 溴化锌（化学式：ZnBr₂）是二价锌的溴化物。

性质

无色或白色晶体。易吸水。易溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃和氨水，微溶于液氨。水溶液显酸性，6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌相似，而且熔体比固体具有更高的电导性。

溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系，它具有可置换的菱形晶胞，锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系，它可以从75℃的水溶液中沉淀出来，锌在此结构中为四配位。目前已分离出二水和三水合物，熔点分别为37℃和−5℃。高于40℃时，无水盐与溶液呈平衡状态。

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，溴化锌在气相中为线性分子，Zn-Br 键长 221 pm。

二水合物的实际结构为 [Zn(H₂O)₆][Zn₂Br₆]，阴离子 Zn₂Br₆²⁻ 具有类似于溴化铝二聚体的结构，含有两个溴作桥连原子。

在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌。

制取

1、锌和溴在550°C反应生成纯的溴化锌：

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}$

2、过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中，然后过滤，蒸发至干，最后在溴化氢和氮气气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

3、由硫酸锌和溴化钡水溶液发生复分解反应制得：

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}$

用途

有机合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇。

用于照相、医药、放射物防护以及制造人造纤维等。

参见

• 氟化锌、氯化锌、碘化锌
• 溴化镉、溴化汞

外部链接

• -{R|http://www.guidechem.com/dictionary/7699-45-8.html}- Template:Wayback