混合比

在化学和物理学中的混合比也稱為混合比例，是无量纲量，是指混合物中一种成分相对于所有其他成分的丰度。该术语可以指摩尔比（见浓度）或质量比（见化学计量）。

在大气化学和气象学中

摩尔比

在大气化学中，混合比通常是指摩尔比r _i ，其定义为一种成分n _i的量除以混合物中所有其他成分的总量：

$r_i=\frac{n_i}{n_{\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{t}}-n_i}$

摩尔比也称为量比。 如果n _i远小于n _tot （这是大气痕量成分的情况），则摩尔比几乎与摩尔分数相同。

质量比

在气象学中，混合比通常是指水的质量比。 $\zeta$，定义为一团气块中水的质量$m_{\mathrm{H}\mathrm{2}\mathrm{O}}$除以干燥空气的质量 ( $m_{\mathrm{a}\mathrm{i}\mathrm{r}}-m_{\mathrm{H}\mathrm{2}\mathrm{O}}$ ) ：

$\zeta =\frac{m_{\mathrm{H}\mathrm{2}\mathrm{O}}}{m_{\mathrm{a}\mathrm{i}\mathrm{r}}-m_{\mathrm{H}\mathrm{2}\mathrm{O}}}$

该单位通常是$\mathrm{g}{\mathrm{k}\mathrm{g}}^{-1}$ ，其定义类似于比湿的定义。

混合物或溶液的混合比

两种不同成分的二元溶液甚至两种纯组分可以按质量、摩尔或体积以不同的混合比混合。

质量分数为m ₁和m ₂且质量分数为w ₁和w ₂的混合溶液所得溶液的质量分数由下式给出：

$w=\frac{w_1{m}_1+w_2{m}_1{r}_m}{m_1+m_1{r}_m}$

其中m ₁可以约分

$w=\frac{w_1+w_2{r}_m}{1+r_m}$

其中

$r_m=\frac{m_2}{m_1}$

是两种溶液的质量混合比。

通过代入密度ρ _i ( w _i ) 并考虑不同浓度的等体积，可以得到：

$w=\frac{w_1{\rho }_1(w_1)+w_2{\rho }_2(w_2)}{{\rho }_1(w_1)+{\rho }_2(w_2)}$

考虑体积混合比r _{V (21)}

$w=\frac{w_1{\rho }_1(w_1)+w_2{\rho }_2(w_2)r_V}{{\rho }_1(w_1)+{\rho }_2(w_2)r_V}$

该公式可以扩展到具有质量混合比的两个以上溶质的溶液

$r_{m1}=\frac{m_2}{m_1}{r}_{m2}=\frac{m_3}{m_1}$

混合后得：

$w=\frac{w_1{m}_1+w_2{m}_1{r}_{m1}+w_3{m}_1{r}_{m2}}{m_1+m_1{r}_{m1}+m_1{r}_{m2}}=\frac{w_1+w_2{r}_{m1}+w_3{r}_{m2}}{1+r_{m1}+r_{m2}}$

体积可加性

在混合时获得部分理想解决方案的条件是，由于体积的相加，所得混合物的体积V等于以等体积混合的每种溶液的体积V _s的两倍。所得体积可以从质量平衡方程中找到，该方程涉及混合溶液和所得溶液的密度，并将其均衡为 2：

$V=\frac{({\rho }_1+{\rho }_2)V_{\mathrm{s}}}{\rho },V=2V_{\mathrm{s}}$

说明：

$\frac{{\rho }_1+{\rho }_2}{\rho }=2$

当然，对于真实的溶液，最后一个式子不是完美相等的。

溶剂混合物混合比

不同溶剂的混合物可能具有有趣的特征，例如特定lyonium 离子的反常电导率（电解）和由质子和非质子溶剂的分子自电离产生的离子，这是由于离子跳跃的Grotthuss 机制取决于混合比。实例可包括水和醇类混合物中的水合氢离子和氢氧根离子、相同混合物中的烷氧鎓和醇盐离子、液体和超临界氨中的铵离子和酰胺离子、氨混合物中的烷基铵和烷基酰胺离子等。