氧化锂

Template:Chembox 氧化鋰（[[Lithium|Template:Chem]]O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

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高純度的Template:Chem可由過氧化鋰(Template:Chem)在450°C的熱分解中制得。

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製取

燃燒鋰金屬以產生氧化鋰

一般來說，氧化鋰是藉由锂在空气中燃燒而產生。由于锂的极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的过氧化锂。

$\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

氧化鋰也可以藉由在氦气流中加熱過氧化鋰至450℃而產生：

$\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

在氢气氛中将铂舟中的碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800°C都可以製得氧化锂：

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

结构

固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca²⁺被O²⁻替代，F⁻被Li⁺替代。属面心格子，Li⁺为四面体配位，O²⁻为立方体配位，每个晶胞含有四个Li₂O。

气态时，氧化锂以直线型的Li₂O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。

化学性质

當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

与酸性化合物反应则得到各种锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）和固态非金属氧化物（如三氧化二硼、二氧化硅）反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。

氧化锂也可以被铝、硅还原为单质锂。

參見

• 鋰
• 硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰
• 氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫