氢化锌

氢化锌（化学式：ZnH₂）是二价锌生成的氢化物。

性质

白色非挥发性固体，贮存时发生分解变灰。可以聚合。有明显的共价键化合物特性。

蒸汽中存在直线型的 ZnH₂ 分子，键长 153.5 pm。

易被空气氧化，甚至着火。可以被水分解放出氢气，遇酸剧烈分解。不溶于乙醚。真空中高于80℃时分解为锌和氢。在醚中乙硼烷使它转变为硼氢化锌（Zn(BH₄)₂）。

制取

1、在乙醚溶液中，由二甲基锌和氢化铝锂反应，得到白色沉淀，用乙醚洗涤，加热至50℃，除去乙醚而得。

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\underset{0^{o}C}{\overset{E{t}_{2}O}{\to }}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

2、碘化锌与氢化铝锂低温在乙醚中反应而得：

$\mathrm{2}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\underset{-40^{o}C}{\overset{E{t}_{2}O}{\to }}\mathrm{2}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{I}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}}$

3、由碱金属氢化物与卤化锌反应制备：

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{r}$

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}$

于1947年由 Finholt 等首次制得。 熔融锌中只能溶解极少量氢，因此从300℃起到锌的熔点，锌与氢并不发生直接的反应。

用途

有机合成中用作还原剂。