氢化铍

Template:Chembox 氢化铍（BeH₂）是铍的共价氢化物，因為有放熱量高，產生氣體體積大，比衝可到310秒等優點，常用于固態火箭發動機的燃料。

合成

最早在1951年通过二甲基铍与氢化铝锂反应得到。

$\mathrm{2}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{B}\mathrm{e}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}$

纯氢化铍可由二叔丁基铍在210°C裂解而得。 如果用三苯基膦与硼氢化铍反应，则可得到纯度更高的氢化铍。

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{B}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{P}\mathrm{P}{\mathrm{h}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{P}{\mathrm{h}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}\mathrm{B}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{e}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

氢化铍无法利用单质化合的方法制备，这一点与其他碱土金属氢化物不同。

特性

氫化铍為白色固体，加熱至 240 度時會分解為铍及氫氣。氫化铍對濕氣敏感，不溶於大部份的有機溶劑，在水中會和水反應，產生氫氧化鈹和氫氣。

$\mathrm{B}\mathrm{e}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

结构

一般为无定形的白色固体。不过无定形体在0.5-2.5%氢化锂催化下加压加热时，也可得到高密度（~0.78 g/cm³）的六方晶系变体。

Template:When晶状 BeH₂ 的晶胞为体心斜方结构，具共角 BeH₄ 四面体相连而成的网状结构，而非以前认为的平面、由氢桥相连的无限长链结构。 对无定形 BeH₂ 的研究也显示其为共角四面体相连的网状结构。

BeH₂ 分子为直线型，Be-H 键长 133.376 pm。

参见

• 氢化锂、氢化钙、硼烷
• 氟化铍