六氯合铱(III)酸钠

Template:Chembox 六氯合铱(III)酸钠是一种配位化合物，化学式为Na₃[IrCl₆]，它是暗绿色晶体，易溶于水，可以形成水合物。

制备

六氯合铱(III)酸钠可由三氯化铱和氯化钠在浓溶液中反应得到：

3 NaCl + IrCl₃ → Na₃[IrCl₆]

从溶液中可以结晶出Na₃[IrCl₆]·12H₂O。

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{50^{o}C,vacuum}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

化学性质

六氯合铱(III)酸钠在高温下分解：

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{800-1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

它可以和硫酸反应，也能被热的硝酸氧化：

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

在惰性气氛中和碱反应，沉淀出三氧化二铱；在氧气存在下也可以被氧化为二氧化铱：

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{C{O}_2}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{C{O}_2}{\to }\mathrm{𝟦}𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

它能够被氢气还原：

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

加热时能被氯气氧化：

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

酸性溶液中的空气也能完成氧化过程。

和氯化钾反应生成钾盐沉淀：

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\stackrel{10^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

参考文献

其它文献

• Template:Книга
• Template:Книга
• Template:Книга
• Template:Книга