氯化铝

氯化鋁，或三氯化铝，化學式為$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。

$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$采取$\mathrm{Y}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$结构，为Al³⁺立方最密堆积层状结构， 而$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_3$中Al³⁺却占Br⁻最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融時$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$生成可揮發的$\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6$，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高温度下Al₂Cl₆二聚體則離解生成平面三角形$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$，與$\mathrm{B}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$結構類似。

氯化鋁是很常用的路易斯酸。在化學工業，它常是傅-克反應的催化劑。它亦用於烴的聚合和异构化反应中。

鋁亦可以生成一氯化鋁（$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}$），但這种化合物很不穩定，只能以氣態的形式出現。

工業上，它經鋁土礦加工，由鋁和氯之間的放熱反應所製。

制备

無水氯化鋁可由氧化鋁和碳的混合物與氯氣反應得到：$2\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}+6\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

也可由鋁和鹽酸的混合物得到：

$6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{A}\mathrm{l}⟶2\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

化學性質

氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。若有氯離子存在，氯化鋁會生成(四)氯鋁酸根離子AlCl₄⁻：

AlCl₃(aq) + Cl⁻(aq) Template:Unicode AlCl₄⁻(aq)

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫气体或H₃O⁺離子。其水溶液和其他含鋁物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉淀：

AlCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Al(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)

AlCl₃(aq) + 3 H₂O → AlO₂^-+ 3HCl + H₃O⁺Template:Cn

用途

氯化鋁主要用在傅-克反应 中，例如以苯和光氣為原料制備蒽醌，应用于染整工業中。 在廣義的傅-克反应中，醯氯或鹵代烷和芳香族物質的反應式如下:

苯及其衍生物在發生上述反應時，主產物是對位的異構物。相比較下，烷基化反應涉及的問題較多，不如酰基化反應應用廣泛。無論是哪種反應，氯化鋁和其他原料和儀器都必須是中等乾燥的，少量的水有助於反應進行。

由於氯化鋁可與反應產物配位，因此應用在傅克反應時，它的用量必須與反應物相同，而非「催化量」。反應後的氯化鋁很難回收，會產生大量的腐蝕性廢料。為了達到綠色化學的要求，化學家開始使用三氟化釔或三氟化鏑來替代氯化鋁，減少污染。

氯化鋁也常用來將醛基加在苯環上，如加特曼-科赫反應用一氧化碳、氯化氫、氯化鋁及氯化亞銅為催化劑

氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。 它可以催化Ene反應，比如3-丁烯-2-酮（甲基乙烯基甲酮）与香芹酮加成：

氯化鋁也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。

芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

低濃度的碱式氯化铝常是防汗药的成分之一，而多汗症患者在使用时浓度会高些（12%或更高）。

氯化铝和氯化钠不同，其化学键的構成大部分是共价键，而离子键的佔比極低，因此熔融態的氯化鋁不易電離，且電離產生的Cl-會和氯化鋁分子結合生成更穩定的四氯合鋁酸根離子AlCl4−；並且氯化鋁在180 °C（356 °F）以上的溫度下會升华成為氣體；因此在工業上不會通過電解氯化鋁的方式量產金屬鋁。但是在熔融態的氯化鋁添加氯化鈉、無水氯化钙和少量的氯化锂，增强氯化铝分子的电离效率，添加氯酸钾阻止氯化铝的升华；用此方法可以电解制备高纯度的金属铝。

注意事項

無水氯化鋁會和鹼劇烈反應，因此需妥善處理。含結晶水的氯化鋁較無此問題。

如果吸入無水氯化鋁或接觸眼睛和皮膚會造成刺激。