镤

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Template:Proofreader needed Template:WP Template:Elementbox Template:Zy（Template:Lang-en；舊譯鎃[1]），是一種化學元素，其化學符號为Template:化學式，原子序數为91，原子量為Template:Val，属于锕系元素，具有放射性。鏷是一种银灰色、密度大的金属，容易与氧、水蒸汽和无机酸反应。鏷在化合物中的氧化態主要是+5，但也存在+4和更加罕見的+3及+2氧化態。

鏷是在1913年由卡西米爾·法揚斯和Template:Link-es發現，並將其命名為“brevium”（拉丁语，意為短暂、短期），因為當時發現的鏷同位素234mPa的半衰期很短。1917至1918年間，莉泽·迈特纳和奥托·哈恩共同發現了一種更穩定的镤同位素231Pa ，半衰期约32000年，因此，他们将該元素的名称变更为镤（protactinium）（proto，希腊文，意为之前；以及actinium，錒元素），因为231Pa是錒同位素227Ac的母同位素。1949年，IUPAC選擇了“镤”這一名稱，並認定哈恩和邁特納為鏷的發現者。

鏷寿命最长且最主要的天然同位素为235U的衰变产物231Pa，半衰期为32760年，遠短於地球的年齡，因此所有Template:Le的鏷元素，也就是在地球形成時可能存在的鏷，至今都已全部衰變殆盡。現今鏷在自然界中主要作為鈾的衰變產物在鈾礦中微量生成，含量非常稀少，在地壳中的平均浓度通常为兆分之一，但在一些晶质铀矿的矿床中可能达到百万分之一。鏷因为稀少，且具有高放射毒性，除了科学研究之外没有其他用途。由於天然鈾礦中的鏷含量非常稀少，作為提取來源並不實際，因此目前研究用的鏷主要是从用过核燃料中提取。

历史

1871年门得列夫的週期表，钍和铀间预留一个空格。

早在1871年，德米特里·门得列夫便预测钍和铀之间有未知元素的存在，并在週期表中预留了位置。[2]由于当时锕系元素的概念还没有被提出，所以在1871年版的门得列夫週期表的排序方式中，钍位于第Ⅳ族，铀位于第Ⅵ族，并在第V族的钽下方的位置留空。这样的编排方式一直持续到1950年代[3]，并造成很长一段时间內化学家们都积极在寻找与钽性质相似的新元素，從而使发现镤的机率趋近于零。实际上，下一个与钽有相似化学性质的V族元素为人造元素𨧀。

1900年，威廉·克鲁克斯将硝酸铀醯溶解于乙醚中，发现剩馀的水中含有234Th和另一未知强烈放射性物质。他将它从硝酸铀醯分离，这个物质便是镤。但他不知道他发现了一个新的化学元素，并将其命名为铀-X。[2][4][5]

镤真正首次发现于1913年，当时法扬斯和Template:Link-es，在他们所研究的铀-238衰变链（238U→234Th→234Pa→234U）中，发现了镤的同位素234Pa。因为它的半衰期短只有6.7小时，所以他们将他们发现的新元素命名为Brevium（拉丁语，意思是短暂、短期）。

1917年至1918年间，两组科学家奥托·哈恩和莉泽·迈特纳，以及德国和英国的弗雷德里克·索迪和约翰·克兰斯登，发现了镤的另一个同位素231Pa，半衰期约32000年。因此，他们将名称从Brevium变更为镤（Proto-actinium）（proto，希腊文：πρῶτος，意义为之前、首先），因为镤-231在铀-235衰变链中的位置在锕-227之前，为锕-227的母同位素。

1927年，Template:Link-en提取出2毫克的五氧化二镤（Pa2O5），并于1934年首次在0.1毫克的五氧化二镤中分离出纯镤。

Template:Link-en（UKAEA）在1961年花了50万美元处理了60吨的用过核燃料，提炼出约125克纯度为99.9％的镤[6][7] ，并成为多年来世界上唯一的镤来源，提供给各实验室进行科学研究。[2]镤目前的价格非常昂贵，美国橡树岭国家实验室于2011年公布1克的镤约为280美元。[8]

生成

镤產生於瀝青鈾礦

鏷是天然存在的元素中最罕見和最昂貴的元素之一。由於235U的α衰變（會產生鏷-231），以及238U的β衰變（產生镤-234），因此自然界的鏷通常是以231Pa和234Pa的形式存在。自然界中的鈾以238U為主（佔天然鈾的99.284％），而幾乎所有的238U（99.8％）都會衰變成234mPa，但由於234Pa和234mPa的半衰期都極短，會很快地衰變成234U，因此自然界中豐度最高的鏷同位素為長壽的231Pa，約占天然鏷的100%。

鏷-233是釷-232發生中子俘獲所形成的。而它會再衰變成鈾-233，或者捕捉另一個中子，並轉換成非裂變的鈾-234。

鏷在方鈾礦（瀝青鈾礦）中的濃度約為0.3至3 ppm（百萬分點濃度），大部分為0.3ppm，但部分從剛果民主共和國出產的鈾礦中鏷的濃度可達3 ppm。在大多數的天然材料和水中，鏷以兆分之一以下的濃度均勻分布，放射性約為0.1皮居里/克。

製備

在核反應堆出現之前，鏷是從鈾礦石用科學實驗方法分離。如今，它主要是釷的高溫反應器中的中間產物：

232 90Th + 01n ⟶  90233Th →22.3 minβ−  91233Pa →26.967 dβ−  92233U

在核反應爐中，可以利用慢中子照射釷-230而將其轉化為釷-231，或利用快中子照射釷-232生成釷-231和2個中子，隨後釷-231快速發生負β衰變生成鏷-231。

純的鏷金屬可以在1300–1400°C的溫度下用鈣[9]、鋰或鋇還原四氟化鏷來製備。[10][11]

物理及化學性質

物理性質

鏷是銀灰色光澤的金屬，可保存於空氣中一段時間。

鏷在週期表中位於釷的右側、鈾的左側，而其物理性質正介於這兩個錒系元素之間。鏷的密度比釷大，而比鈾小；其熔點低於釷，而高於鈾。這三個元素彼此的熱膨脹、電導率和熱導率相當，表現出典型的貧金屬特徵。估計鏷的剪切模量與鈦相近。[12]

在室溫下，鏷是體心四方結構，其可被視為扭曲的體心立方晶格結晶：而這種結構在被壓縮至高達53 GPa時仍不會改變。從大約1200°C的高溫冷卻後，其結構變為面心立方（fcc）。[9][13]從室溫至700°C之間其四方相的熱膨脹係數為9.9Template:E/°C。[9]

鏷具有順磁性，且在任何溫度下都不會發生磁躍遷。[14]它在溫度低於1.4K時將成為超導體。[2][10]四氯化鏷在室溫下是順磁性的，但在冷卻至182K後會轉為鐵磁性。[15]

化學性質

鏷容易與氧氣、水蒸氣和酸反應，但不與鹼反應。[2]

無論是在固體和水溶液中，鏷存在兩個主要的氧化態：+4和+5，而+3和+2態的鏷也在一些固相中被觀察到。由於它的電子組態是[Rn]7s26d15f2，+5氧化態對應的低能量有利於5f0的電子填入。+4和+5態的鏷都很容易在水中形成氫氧化物，主要離子包括Pa(OH)3+、Template:Chem、Template:Chem以及Pa(OH)4，皆為無色的。其他已知的離子包括Template:Chem、Template:Chem、PaF3+、Template:Chem、Template:Chem、Template:Chem以及Template:Chem。

化合物

化學式 顏色 結構 空間群 空間群編號 皮爾遜符號 a (pm) b (pm) c (pm) Z 密度, g/cm3
Pa 銀灰 四方晶系 I4/mmm 139 tI2 392.5 392.5 323.8 2 15.37
PaO 岩鹽[11] FmTemplate:Overlinem 225 cF8 496.1 4 13.44
PaO2 黑 面心立方[11] FmTemplate:Overlinem 225 cF12 550.5 4 10.47
Pa2O5 白 FmTemplate:Overlinem[11] 225 cF16 547.6 547.6 547.6 4 10.96
Pa2O5 白 斜方晶系[11] 692 402 418
PaH3 黑 立方晶系[11] PmTemplate:Overlinen 223 cP32 664.8 664.8 664.8 8 10.58
PaF4 紅棕 單斜晶系[11] C2/c 15 mS60 2
PaCl4 黃綠 四方晶系[16] I41/amd 141 tI20 837.7 837.7 748.1 4 4.72
PaBr4 棕 四方晶系[17] I41/amd 141 tI20 882.4 882.4 795.7
PaCl5 黃 單斜晶系[18] C2/c 15 mS24 797 1135 836 4 3.74
PaBr5 紅 單斜晶系[19] P21/c 14 mP24 838.5 1120.5 1214.6 4 4.98
PaOBr3 單斜晶系 C2 1691.1 387.1 933.4
Pa(PO3)4 斜方晶系[20] 696.9 895.9 1500.9
Pa2P2O7 立方晶系[20] Pa3 865 865 865
Pa(C8H8)2 金黃 單斜晶系[21] 709 875 1062

a，b和c是晶格常數，單位為皮米；Z是每單位晶格中的首欄化學式數目。

同位素

目前已發現29種鏷的同位素，全部都具有放射性。其中最穩定的是231Pa，半衰期為32760年，233Pa的半衰期為27天，230Pa的半衰期為17.4天。其它的大部分都小於1.6天，其中的大部分又小於1.8秒。鏷還有兩個核異構體：217mPa（半衰期 1.2毫秒）和234mPa（半衰期 1.17分）。[22]

鏷主要有兩種衰變模式：較輕同位素（211Pa至231Pa）的主要衰變模式為α衰變，產物多為錒的同位素；較重同位素（232Pa至240Pa）的主要衰變模式為β衰變，產物為鈾的同位素。[22]

應用

雖然元素週期表中位於鏷前後的釷和鈾由於半衰期長且存量豐富而都有著廣泛的應用，但鏷本身由於存量稀少，且具有高放射性和高毒性，目前在科學研究之外沒有其他用途。[23]

鏷-231是由核反應爐中鈾-235發生α衰變所產生，或者由以下反應232Th + n → 231Th + 2n，接著231Th發生β衰變生成。它曾經被認為能夠維持核連鎖反應，理論上可以用來製造核武器，物理學家Template:Tsl曾估計其臨界質量為750±180公斤。[24]然而，由於難以製成如此大量的鏷，以鏷製造核武器的可能性已被排除。[25]

隨著高靈敏度質譜儀的面世，鏷開始在地質學和古海洋學中用作示蹤劑，可透過沉積物中鏷-231和釷-230的比例對其進行年代測定，並用於模擬礦物的形成。[26]使用此法測定海洋沉積物的年代，可讓科學家們能夠重建冰河時期冰川最後一次融化期間北大西洋水體的流動。[27]一些與鏷相關的年代測定依靠於對鈾衰變鏈中幾個長壽命同位素的相對濃度的分析，例如鈾、鏷和釷。這三個元素分別具有6、5和4個價電子，因此易形成+6、+5和+4氧化態，並表現出不同的物性和化性。其中釷和鏷的化合物難溶於水，會沉澱成沉積物，而鈾則否，且釷的沉澱速率比鏷快。分析鏷-231（半衰期32760年）和釷-230（半衰期75380年）的濃度比例與僅測量一種同位素的濃度相比，可以提高年代測定的準確度。此外，這種雙同位素測定法受同位素空間分佈的不均勻性及其沉澱速率的變化性影響較小。[26][28]

安全

鏷在人體中不發揮任何生物學作用[29]，但由於其具有高度的放射性，對生物體具有很高的毒性，因此须在密封的手套箱进行操作。其最穩定的同位素鏷-231的Template:Le為每克0.048居里（1.8GBq），主要會發射能量為5MeV的α粒子，用任何材料的薄片或皮膚即可阻擋，通常只有在被攝入體內時才會對健康構成危害。[29]然而它會慢慢地衰變成錒-227，半衰期為32760年。錒-227的活性比度為每克74居里（2700GBq），會同時發射α及β粒子，半衰期僅22年。錒-227接著會衰變成一些半衰期更短、活性比度更大的放射性同位素，最終衰變成穩定的鉛-207。其衰變鏈整理於下表：

同位素種類 231Pa 227Ac 227Th 223Ra 219Rn 215Po 211Pb 211Bi 207Tl 207Pb
放射劑量 (居里/克) 0.048 73 3.1Template:E 5.2Template:E 1.3Template:E 3Template:E 2.5Template:E 4.2Template:E 1.9Template:E --
衰變模式 α α, β α α α α β α, β β --
半衰期 3.3萬年 22年 19天 11天 4秒 1.8毫秒 36分鐘 2.1分鐘 4.8分鐘 觀測上穩定

鏷是微量存在於自然界中的天然元素，可通過進食、飲水或呼吸空氣進入體內。當吸入時，很大一部分的鏷可以從肺部透過血液移動到其他器官，這取決於該鏷化合物的溶解度。[29]通常人體內沉積的鏷可能是腸胃道從食物和飲水中吸收而來，攝入體內的鏷中只有大約0.05%會進入血液，其餘的則會被排出體外。血液中的鏷有大約40%進入骨骼中，約15%進入肝臟，2%進入腎臟，其餘的被排泄出體外。鏷在骨骼中的生物半衰期約為50年，而在其他器官中，其排泄動力學具有快速和緩慢的組成部分。例如肝臟中70%的鏷的生物半衰期為10天，剩下的30%為60天；腎臟的相應值則為20%（10天）和80%（60天）。在鏷處於這些器官中的期間內，其放射性會持續增加癌症產生的風險。[23][30]鏷在人體內的最大放射性活度安全劑量是0.03微居里（1.1kBq），相當於0.5微克鏷-231的放射性，這種同位素的毒性是氫氰酸的2.5×108倍。[31]在德國，鏷-231在空氣中的最大允許濃度為3Template:E Bq/m3。[30]

参考资料

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外部連結

Template:Elements.links Template:锕系元素

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