查看“︁高氯酸鋰”︁的源代码

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{{chembox
| verifiedrevid = 402204571
|   ImageFile = Lithium perchlorate.png
|   ImageSize = 150px
|   ImageName = 高氯酸鋰
|   IUPACName = Lithium perchlorate
|   OtherNames = Perchloric acid, lithium salt
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 133514
| InChI = 1/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
| InChIKey = MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR
| SMILES = [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
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| StdInChIKey = MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7791-03-9
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 151488
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = LiClO<sub>4</sub>
|   MolarMass = 106.39
|   Appearance = 白色結晶
|   Odor = 无味
|   Density = 2.42 g/cm<sup>3</sup>（固体）
|   Solubility = 60 g/100 mL
|   SolubleOther = 能溶解在非常多不同的溶劑(137g/100mL，25℃丙酮)
|   Solvent = 有機溶劑
|   MeltingPt = 236 °C
|   BoilingPt = 430 °C（分解）
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -3.581 kJ/g
| DeltaHc = 
| Entropy = 
| HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/l7000.htm External MSDS]
|   MainHazards = 氧化劑，刺激性
|   NFPA-H = 2 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 0 | NFPA-O = OX
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[氯化鋰]]<br/>[[亞氯酸鋰]]<br/>[[氯酸鋰]]
|   OtherCations = {{鹼金屬相關化學品|高氯酸}}
  }}
}}
'''高氯酸鋰'''是一種[[無機化合物]]，屬於[[高氯酸鹽]]的一種，其化學式為<chem>LiClO4</chem>。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，溶解度高，易溶解在許多[[溶劑]]內。

==用途==
高氯酸鋰可以用于制作氧气源，約400℃時會分解，產生[[氯化鋰]]和[[氧氣]]，後者佔原质量的60％。该反应方程式为：
:<chem>LiClO4 -> LiCl + 2O2</chem>↑

高氯酸锂是除了[[高氯酸铍]]（昂贵且具有剧毒）以外的氧元素质量分数和体积分数最高的高氯酸盐，它因此被應用在航空航天领域上。

高氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多[[有機溶劑]]，如[[乙醚]]。该种溶液在[[狄耳士－阿德爾反應]]反应中依靠锂离子作为[[路易斯酸]]与反应物结合，從而加快反应。<ref name=":0">Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref>

高氯酸鋰还可用于惰性[[電解質]]的[[鋰電池]]。

高氯酸鋰（4.5 mol·L<sup>-1</sup>）也被用作離液劑使蛋白質變性。<ref name=":0" />

高氯酸鋰還被用作α,β-不饱和羰基与醛偶联的[[催化剂|助催化剂]]，该反应被稱為 Baylis - Hillman反應<ref>{{cite web |url=https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/205281 |title=存档副本 |accessdate=2008-10-13 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080919070426/https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/205281 |archivedate=2008-09-19 }} Lithium Perchlorate Product Detail Page </ref>

== 制備 ==
高氯酸鋰可由[[高氯酸鈉]]與[[氯化鋰]]通过[[复分解反应]]制得，可利用溶解度差异分离出氯化钠沉淀物和高氯酸锂溶液。其反应方程式如下：
:<chem>NaClO4 + LiCl -> LiClO4 + NaCl</chem>↓

高氯酸鋰也可以通過200 mA·cm<sup>-2</sup>的电流密度在20℃下電解[[氯酸鋰]]溶液制得。<ref name=Vogt>Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. {{DOI|10.1002/14356007.a06_483}}</ref>

==安全性==
高氯酸鋰與[[有机化合物|有機化合物]]混合時會[[爆炸]]<ref name=Vogt/>，因此使用時要小心謹慎。

==參考文獻==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7791039 WebBook page for LiClO4] {{Wayback|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7791039 |date=20170914172721 }}
{{reflist}}

{{鋰化合物}}
{{過氯酸鹽}}

[[Category:高氯酸鹽]]
[[Category:鋰化合物]]
[[Category:易制爆化学品]]
[[Category:缺少物质图片的化学品条目]]