查看“︁等压过程”︁的源代码

{{NoteTA|G1=Physcs}}
{{unreferenced|time=2009-3-10}}
{{熱力學}}
[[File:Isobaric process plain.svg|thumb|250px|黄色部分的面积表示所做的功]]
'''等压过程'''是压力不变的[[热力学过程]]：<math>\Delta p = 0 </math>。传递给一个系统的热量，既对它做功，又改变了系统的内能：

:<math> Q = \Delta U + W\, </math>

根据[[热力学第一定律]]，其中''W''是系统所做的功，''U''是内能，''Q''是热量。系统所做的压强-体积功，定义为：（Δ表示整个过程中的变化，不是微分的意思）

:<math> W = \Delta (p\,V)</math>

由于压强是常数，因此

:<math> W = p \Delta V\, </math>.

应用[[理想气体状态方程]]，等式变为

:<math> W = n\,R\,\Delta T</math>

假设气体的质量是不变的。由于：

:<math> \Delta U = n\,c_V\,\Delta T</math>

其中''n''是[[物质的量]]，c<sub>V</sub>是等容摩尔热容。把最后两个方程代入第一个方程，得

:<math> Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T </math>

::<math> = n\,(c_V + R)\,\Delta T </math>.

括号中的表达式是等压摩尔[[热容]]：

:<math> c_p = c_V + R </math>

等压过程在P-V图中是一条水平直线。如果方向是朝右面的，则过程是等压膨胀。如果方向是朝左面的，则过程是等压收缩。

==焓的定义==
{{main|焓}}
[[等容过程]]由方程<math> Q = \Delta U </math>描述。对于等压过程也有类似的方程。把第二个方程代入第一个方程，得

:<math> Q = \Delta U + \Delta (p\,V) = \Delta (U + p\,V) </math>

''U + p V''是一个状态函数，称为[[焓]]，用字母H表示。所以等压过程可以表示为：

:<math> Q = \Delta H \,</math>.

==参见==
*[[热力学]]

[[Category:热力学过程]]