查看“︁氧化锂”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 氧化鋰
| ImageFile1 = Li2O.jpg
| ImageFile2 = Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
| ImageName = 氧化锂的晶体结构
| IUPACName = Lithium oxide
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 12057-24-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  EINECS  = 
|  PubChem  =  166630 |  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  145811
|  InChI  =  1S/2Li.O/q2*+1;-2
|  InChIKey  =  FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
|  SMILES  =  [Li+].[Li+].[O-2]
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/2Li.O/q2*+1;-2
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
|  InChIKey1  =  FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
|  RTECS  =  OJ6360000
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Li<sub>2</sub>O
| MolarMass = 29.88
| Appearance = 白色固體
| Density = 2.013 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 1567
| Solubility = 水解生成[[氢氧化锂|LiOH]]
| SolubleOther =
| Solvent =
| LogP = 9.23
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[反萤石]] (立方)，[[皮尔逊符号|''cF12'']]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
| Coordination = 四面体 (Li<sup>+</sup>)<br />立方 (O<sup>2–</sup>)
}} 
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[氫氧化锂]]<br />[[硫化锂]]<br />[[硒化锂]]<br />[[碲化锂]]<br />[[釙化锂]]
|   OtherCations = {{鹼金屬相關化學品|氧化物}}
  }}}}
'''氧化鋰'''（[[Lithium|{{chem|Li|2}}]][[Oxygen|O]]）是一種[[無機]][[化合物]]，可透過[[鋰]]在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的[[過氧化鋰]]。<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=97–99}}</ref>
::4Li + {{chem|O|2}} → 2{{chem|Li|2|O}}
::2Li + {{chem|O|2}} → {{chem|Li|2|O|2}}
高純度的{{chem|Li|2|O}}可由[[過氧化鋰]]({{chem|Li|2|O|2}})在450°C<ref name="Greenwood"/>的[[熱裂解|熱分解]]中制得。 
::2{{chem|Li|2|O|2}} → 2{{chem|Li|2|O}} + {{chem|O|2}}

== 製取 ==

[[File:burninglithium.jpg|250px|left|thumb|燃燒[[鋰]]金屬以產生氧化鋰]]

一般來說，氧化鋰是藉由[[锂]]在空气中燃燒而產生。由于锂的[[极化性|极化能力]]比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的[[过氧化锂]]。

: <math>\rm 4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O\,</math>

氧化鋰也可以藉由在[[氦气]]流中加熱[[過氧化鋰]]至450℃而產生：<ref name="Greenwood"/>

: <math>\rm 2Li_2O_2 \rightarrow 2Li_2O + O_2\,</math>

在[[氢气]]氛中将[[铂]]舟中的[[碳酸锂]]、[[硝酸锂]]或[[氢氧化锂]]加热到800°C都可以製得氧化锂：

: <math>\rm Li_2CO_3 \rightarrow Li_2O + CO_2\,</math>
: <math>\rm 4LiNO_3 \rightarrow 2Li_2O + 4NO_2 + O_2\,</math>
: <math>\rm 2LiOH \rightarrow Li_2O + H_2O\,</math>

== 结构 ==

固态时，氧化锂为反[[萤石]]型结构，即[[氟化钙]]晶体结构中的Ca<sup>2+</sup>被O<sup>2−</sup>替代，F<sup>−</sup>被Li<sup>+</sup>替代。<ref>{{Citation | title =
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref>属[[面心]]格子，Li<sup>+</sup>为四面体配位，O<sup>2−</sup>为立方体配位，每个[[晶胞]]含有四个Li<sub>2</sub>O。

气态时，氧化锂以直线型的Li<sub>2</sub>O分子存在，Li－O键长与强[[离子键]]键长相近。<ref name = "Wells">{{cite book en|first=A. F.|last=Wells|year=1984|title=Structural Inorganic Chemistry|url=https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1|edition=5th edition|publisher=Oxford Science Publications|isbn=0-19-855370-6}}</ref><ref>D. Bellert, W. H. Breckenridge. "A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding". ''J. Chem. Phys.'' '''114''', 2871 (2001). {{doi|10.1063/1.1349424}}</ref>这与[[价层电子对互斥理论]]所预测的角形分子不符。

== 化学性质 ==

當氧化鋰溶於水後，可得到[[氫氧化鋰]]水溶液：

: <math>\rm Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH\,</math>

与[[酸性]][[化合物]]反应则得到各种[[锂盐]]。高温下，氧化锂可以和许多金属[[氧化物]]（如[[氧化铜]]、[[氧化铁]]）和[[固态]][[非金属]][[氧化物]]（如[[三氧化二硼]]、[[二氧化硅]]）反应，这是[[氢氧化锂]]、[[碳酸锂]]和氧化锂[[助熔]]性质的基础。

氧化锂也可以被[[铝]]、[[硅]]还原为单质[[锂]]。

== 參見 ==

* [[鋰]]
* [[硫化鋰]]、[[過氧化鋰]]、[[超氧化鋰]]、[[氫氧化鋰]]
* [[氧化鈉]]、[[氧化鉀]]、[[氧化銣]]、[[氧化銫]]

== 参考资料 ==
{{reflist}}
{{鋰化合物}}
{{氧化物}}
[[Category:鋰化合物]]
[[Category:氧化物]]