查看“︁二氧化硒”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 二氧化硒
| NameEn = Selenium dioxide
| ImageFile = Selenium dioxide sample.jpg
| ImageName = 二氧化硒晶体
| ImageSize = 200px
| ImageFile1 = Selenium dioxide Structural Formula.svg
<!-- | ImageSize1 = 200px -->
| ImageName1 = 二氧化硒
| ImageFile2 = Selenium-dioxide-chain-3D-balls.png
<!-- | ImageSize2 = 300px -->
| ImageName2 = 二氧化硒的晶体结构
| OtherNames = 氧化硒(IV)
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22440
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 9N3UK29E57
| InChI = 1/O2Se/c1-3-2
| InChIKey = JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ
| SMILES = O=[Se]=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/O2Se/c1-3-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7446-08-4
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24007
| RTECS = VS8575000
| UNNumber = 3283
  }}
|Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = [[硒|Se]][[氧|O]]<sub>2</sub>
| MolarMass = 110.96
| Appearance = 白色晶体
| Density = 3.95 g/cm<sup>3</sup> (固)
| Solubility = 39.50 g/100 ml （25 ℃）
| BoilingPt = 315 ℃（[[升华]]）
| pKa = 2.62 (H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> {{unicode|⇌}} HSeO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> + H<sup>+</sup>)<br />8.32 (HSeO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> {{unicode|⇌}} SeO<sub>3</sub><sup>2&minus;</sup> + H<sup>+</sup>)
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = 三配位
| CrystalStruct = 链状结构
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| wxxfh={{wxxfh|T|N}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| RPhrases = {{R23/25}}, {{R33}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S20/21}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| FlashPt = 不可燃
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCations =
| OtherCpds =
  }}
}}

'''二氧化硒'''是一种无机化合物，[[化学式]]为SeO<sub>2</sub>。它是白色晶体，加压液化后可以得到黄色液体，常压下加热至317℃升华，得到绿色蒸气。它和[[空气]]中的灰尘接触后，遇光即被还原为[[硒]]单质而变红。对热稳定。

== 制取 ==

硒在空气中燃烧，硒与[[硝酸]]、[[过氧化氢]]反应氧化，或[[亚硒酸]]脱水都可以得到二氧化硒。

: <math>\rm \ 3Se + 4HNO_3 + H_2O \rightarrow 3H_2SeO_3 + 4NO</math>
: <math>\rm \ 2H_2O_2 + Se \rightarrow SeO_2 + 2H_2O</math><ref>美国专利#2,616,791。</ref>
: <math>\rm \ H_2SeO_3 \rightleftharpoons SeO_2 + H_2O</math>

== 性质 ==

二氧化硒可溶于水，生成[[亚硒酸]]；溶于[[碱]]则生成[[亚硒酸盐]]。它是[[有机合成]]中的[[氧化剂]]，可用于[[烯丙基|烯丙位]]氧化、<ref name="#1">{{OrgSynth | author = Coxon, J. M.; Dansted, E.; Hartshorn, M. P. | title = Allylic Oxidation with Hydrogen Peroxide–Selenium Dioxide: trans-Pinocarveol | collvol = 6 | collvolpages = 946 | year = 1988 | prep = CV6P0946}}</ref>[[Riley氧化反应]]等。[[环己酮]]发生反应得到1,2-环己二酮，<ref>{{OrgSynth | author = Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. | title = 1,2-Cyclohexanedione Dioxime | collvol = 4 | collvolpages = 229 | year = 1963 | prep = CV4P0229}}</ref>[[三聚乙醛]]反应得到[[乙二醛]]。<ref name="#2">{{OrgSynth | author = Ronzio, A. R.; Waugh, T. D. | title = Glyoxal Bisulfite | collvol = 3 | collvolpages = 438 | year = 1955| prep = CV3P0438}}</ref>烯丙位氧化的通式如下：

: <math>\rm \ R_2C\!=\!CR'\!-\!CHR''_2 + [O] \rightarrow R_2C\!=\!CR'\!-\!C(OH)R''_2</math> ； R、R'、R" = 烷基、芳基

== 用途 ==
=== 有机合成 ===
在[[有机合成]]中SeO<sub>2</sub>是一种重要的试剂。它氧化[[三聚乙醛]]生成[[乙二醛]]<ref name="#2"/>，氧化[[环己酮]]则得到1,2-环己二酮<ref name="Hachorgsyn">{{OrgSynth | author = Hach, C. C. Banks, C. V.; Diehl, H. | title = 1,2-Cyclohexanedione Dioxime | collvol = 4 | collvolpages = 229 | year = 1963 | prep = CV4P0229}}</ref>，自身均被[[氧化还原反应|还原]]为硒单质，呈现红色[[无定形体]]，很容易过滤出来<ref name="Hachorgsyn"/>。此反应叫做[[Riley氧化反应]]。二氧化硒还常用在[[烯丙基]]的氧化中<ref name="#1"/>，其反应机理如下：


[[File:Seleniumdioxide_oxidation.svg|center|300px|Allylic oxidation]]
该反应的通式为：
:R<sub>2</sub>C=CR'-CHR"<sub>2</sub>  +  [O] →  R<sub>2</sub>C=CR'-C(OH)R"<sub>2</sub>
其中R、R'、R"可以为[[烷基]]或[[芳基]]。

== 参见 ==

* [[二氧化硫]]、[[二氧化碲]]
* [[三氧化硒]]、[[亚硒酸]]

== 参考资料 ==
{{reflist}}

== 外部链接 ==
{{commonscat|selenium dioxide}}

* {{ICSC|0946|09}}

{{硒化合物}}
{{氧化物}}

[[Category:硒化合物]]
[[Category:氧化物]]
[[Category:氧族元素互化物]]