阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律（Template:Lang-en，有时也称为阿伏加德罗-安培假说）是義大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，後經大量实验证实為定律，将气体的体积与气体中存在的物质的量联系起来。

该定律仅适用于理想气体。

内容是：同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为：

$V\propto n$

或

$\frac{V}{n}=a$.

其中：

• V ：氣體體積
• n ：氣體莫耳數
• a ：常數，

阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。

$\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2\cdot n_2}=const$

其中：

• p ：氣體壓力
• T ：氣體溫度

理想气体状态方程

将公式整合后，将 R 作为比例常数，得：

$pV=nRT$

该公式即理想气体状态方程。

摩尔体积

将标准状况设定为 101.325 千帕斯卡、 273.15 K，我们得出一摩尔空气的体积:

$V_{\mathrm{m}}=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p}=\frac{(8.314\mathrm{J}{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}{\mathrm{K}}^{-1})(273.15\mathrm{K})}{101325\mathrm{P}\mathrm{a}}=22.41{\mathrm{d}\mathrm{m}}^3{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}$

在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时, 理想气体的摩尔量是 22.712 dm³mol^-1.

参见

• 玻意耳定律
• 查理定律
• 道尔顿分压定律
• 盖-吕萨克定律
• 格銳目定律
• 范德瓦耳斯方程
• 亨利定律
• 理想气体状态方程