氯化铵

氯化铵（化学式：Template:化學式）无色立方晶体或白色结晶，其味鹹凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。

由于铵离子的配位性，氯化铵溶液对金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大。

制備

氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}$

反应

加热时，氯化铵分解为氯化氢及氨气：

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow +\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\uparrow$

備註：如果容器是开放体系，此反应只向右进行。

同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow +\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

用途

• 主要用于制造电池、蓄电池、铵盐、鞣革，进行电镀、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生产粘合剂、天气瓶等。

• 度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。