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…ridization}}）是指一个[[原子]]内的两个''n-1''[[d轨道]]、一个''n''[[s轨道]]和两个''n''[[p轨道]]发生[[轨道杂化|杂化]]的过程。原子发生d²sp²杂化后，上述''n-1''d轨道、''n''s轨道和''n''p轨道便会 [[category:轨道杂化]] …

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…n|sp hybridization}}）是指一个[[原子]]同一[[电子层]]内由一个''n''[[s轨道]]和一个''n''[[p轨道]]发生[[轨道杂化|杂化]]的过程。sp杂化是最简单的杂化形式。原子发生sp杂化后，上述''n''s轨道和一个''n''p轨道便会转化成为两个等价的[[原子轨道]]，称为 [[category:轨道杂化]] …

#[[轨道杂化]]的影响：原子核对不同电子轨道上的电子具有不同的吸引能力。例如[[s轨道]]上的电子受到原子核的吸引力比[[p轨道]]上的电子更强。故杂化轨道中，[[ …

…[[电介质]]，因此电子可以感受到并被困在缺陷能态中。这些状态的能级由构成固体的原子决定。图 1 显示了元素半导体硅的哈里森图。从左到右，s轨道和 p轨道杂化形成 sp³ 键，当多个sp³ 杂化的硅-硅二聚体相连接时，就形成了导带和价带。如果存在空位，例如固/真空界 …

…[孤对电子]]进入了中心离子的空[[原子轨道]]，使得配体与中心离子共享这两个电子。配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称[[轨道杂化]]，是能量相近的原子轨道[[线性组合]]成为等数量且能量[[简并]]杂化轨道的过程。由此还可衍生出外轨/内轨型配合物的概念，从而通过判断配合物的电子构 …

…现象被称为“超价轨道杂化”， <ref name=Nash /> 在周期表里并不少见。例如，分子型[[二氟化钙]]中的[[钙]]原子有4s和3d参与的轨道杂化。 <ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=117}}</ref> 鉝的[[卤化物|二卤化物]]将会是[[直线形分子构型|直 …

以往一直认为磷（V）化合物中磷的d轨道参与了杂化。然而经过计算机大量计算，事实并非如此：磷只用了s和p轨道杂化<ref>{{Cite journal|author = Kutzelnigg, W.|title = Chemical Bonding in High …

…2006|pp=718}}镎在639±3&nbsp;°C下就会融化。它的低熔点和旁边的钚（熔点639.4&nbsp;°C）一样源自5f和6d轨道的[[轨道杂化|杂化]]及金属间有方向性的金属键。<ref name="Yu. D. Tretyakov" />镎的沸点还未经实验得知，通过[[蒸汽压]]数值外推出来 …