氟化氢

氟化氫（化學式：$\mathrm{H}\mathrm{F}$）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用Template:Link-fr（Template:Lang）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄糖酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，並需緊急送醫處理。

異常特性

氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

高熔點及沸點

由于氢键,水和氟化氢的沸点异常的高。

由於氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

弱酸性

氫氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於H-F共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度化學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數K_a較低。由此氟化氫為弱酸。

$\mathrm{H}\mathrm{F}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})⟷\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

$K_a=7\times 10^{-4}mol\cdot d{m}^{-3}$

酸度變化

其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。

$\mathrm{H}\mathrm{X}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})⟷\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{X}{\phantom{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。此現象是由於氟離子之一個反應：

$\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}\mathrm{F}⟷\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}$

$K=5.1mo{l}^{-1}\cdot d{m}^3$

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度上升。

$\mathrm{H}\mathrm{F}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})⟷\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

侵蝕玻璃性

氫氟酸本身對硅酸鹽（-{zh-hans:硅; zh-hant:硅;}-）及二氧化硅有極強的侵蝕能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是可腐蚀玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或铅製容器。

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{s})+6\mathrm{H}\mathrm{F}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

作为溶剂

氟化氢是强酸性溶剂，在氟化氢中：

• 硝酸、硫酸显弱碱性；

与硝酸反应：HNO₃＋2HF→H₂NO₃⁺＋HF₂^-

与硫酸反应：H₂SO₄＋3HF→HSO₃F＋H₃O⁺＋HF₂^-

• 高氯酸显两性。

显碱性时：HClO₄＋2HF⇌H₂ClO₄⁺＋HF₂^-

显酸性时：HClO₄＋HF⇌H₂F⁺＋ClO₄^-

一价的氟化物均易溶于氟化氢；二价的氟化物$\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$溶解度稍大，$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$溶解度稍小；三价的氟化物$\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$溶解度稍小；其余二至四价金属的氟化物均难溶。

一些低价过渡金属的氟化物可以将溶剂还原，如$\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$和$\mathrm{U}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$，将溶剂还原，放出氢气，自身被氧化为$\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$和$\mathrm{U}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4$。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。

参见

• 氢氟酸
• 氯化氢 - 溴化氢 - 碘化氢 - 砹化氢
• 2019年日韓貿易戰
• 无机非水溶剂