弱酸

Template:Unreferenced Template:酸鹼 弱酸（Weak acid）是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H⁺外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：

$\mathrm{H}{\mathrm{A}}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}\mathrm{\leftrightarrow }{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{A}}^{\mathrm{-}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}.$

其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸度係數（K_a）表示如下：

${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\mathrm{=}\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

K_a愈大（或是pK_a值愈小），就代表有愈多的氫離子（H⁺）生成，其pH值也就愈小。弱酸的K_a值大約在1.8×10^-16 与 55.5之間，或是pK_a值大於-1.76。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環。

常见的弱酸

常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少水果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸和磷酸等。

• 氢硫酸 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$
• 氰化氫 $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}$（又称氫氰酸）
• 氢氟酸 $\mathrm{H}\mathrm{F}$
• 磷酸 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$
• 硼酸 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$
• 甲酸 $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$
• 碳酸 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$
• 乙酸 $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$
• 柠檬酸 $\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$

參見

• 強酸
• 超強酸
• 弱鹼
• 強鹼
• 超強鹼