氮化铍

氮化铍，化学式Be₃N₂，是铍的氮化物。它会水解成氢氧化铍和氨。

制备

铍和氨在1100 °C下反应：

$\mathrm{3}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

铍和氮在1100 °C至1500 °C下直接反应：

$\mathrm{3}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

铍在空气中燃烧会产生氮化铍和氧化铍。

用处

氮化铍可用于耐火陶瓷和核反应堆。Template:Cn它也用来制备用作放射性示踪剂和核医学放射性药物的碳-14。

性质

氮化铍是浅灰色固体，在水、酸和碱中分解，放出氨气。

$\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{B}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

它和氮化硅在1800–1900 °C的氨气下反应，形成BeSiN₂。

氮化铍会被600 °C的空气氧化。氮化铍在真空下于2000 °C以上升华。氮化铍有两种结构，其中α-Be₃N₂是反萤石结构的，空间群 IaTemplate:Overline（No. 106），晶格参数a = 814.518 pm；而β-Be₃N₂则是六方晶系的，空间群P6₃/mmc（No. 194）。Template:Cn低温相态α-氮化铍会在 1450 °C以上变成β-氮化铍。