查看“︁Sp3d2杂化”︁的源代码

{{noteTA
|T=zh-hans:sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化; zh-hant:sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>混成;
|1=zh-hans:轨道; zh-hant:軌域;
|2=zh-hans:杂化; zh-hant:混成;
|G1=Chemistry
}}
{{Infobox OH
| name = sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化
| element = 铁
| electron configuration = 
<math>
Fe^{3+*}\quad[Ar]3d^5
\frac{\color {White}/}{(sp^3d^2)^6}\;
\frac{\color {White}/}{4d}\;
</math>
| s orbital = 1
| p orbital = 3
| d orbital = 2
| f orbital = 
| Citation = <ref>{{cite web
 |title       = Orbital Hybridization and Electronic Geometry on Central Atom
 |work        = Models for Covalent Bonding
 |accessdate  = 2012-01-31
 |url         = http://www.chem.uic.edu/audrey/chem114/assign_docs/fall_09/CH18_coval_bond.pdf
 |language    = en
 |deadurl     = yes
 |archiveurl  = https://web.archive.org/web/20120917040131/http://www.chem.uic.edu/audrey/chem114/assign_docs/fall_09/CH18_coval_bond.pdf
 |archivedate = 2012-09-17
}}</ref>
| B = 
| C = 
| N = 
| O = 
| P = 
| S = [[六氟化硫|SF<sub>6</sub>]]
| Sc = 
| Ti = 
| V = 
| Cr = [Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>
| Mn = [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>、[MnF<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>
| Fe = [FeF<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>、[Fe(SCN)<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>
| Co = [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>、[CoF<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>
| Ni = [Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>、[Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>
| Cu = [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>、[Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>
| Pd = 
| Pt = [PtF<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>
| other = [[五氟化氯|ClF<sub>5</sub>]]、[InCl<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>、[[四氟化氙|XeF<sub>4</sub>]]
}}
'''sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化'''（{{lang-en|sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> hybridization}}）是指一个[[原子]]同一[[电子层]]内由一个''n''[[s轨道]]、三个''n''[[p轨道]]和两个''n''[[d轨道]]发生生[[轨道杂化|杂化]]的过程。原子发生sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化后，上述''n''s、''n''p和''n''d轨道便会转化成为六个轨道，称为“[[sp3d2杂化轨道|sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化轨道]]”。六个sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化轨道分别存在于两个[[平面 (数学)|平面]]上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的[[夹角]]皆为90[[度|°]]，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化的水平杂化轨道是由s、p<sub>''x''</sub>、p<sub>''y''</sub>和d<sub>''x²-z²''</sub>轨道组成的，而轴向杂化轨道则由p<sub>''z''</sub>和d<sub>''z²''</sub>组成。sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化一般发生在[[分子]]形成过程中。杂化过程中，[[能量]]相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的[[原子轨道]]重新分配能量并调整方向。

以[FeF<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>中的[[铁]][[离子]]（Fe<sup>3+</sup>）为例：处于[[基态]]的Fe<sup>3+</sup>（[[电子排布式]]为：<nowiki>[</nowiki>[[氩|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3d<sup>5</sup>）的一个空的4s轨道、三个空的4p轨道和两个空的4d轨道进行sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化，形成六个sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的[[配位键|配位]][[电子]]对由6个[[氟离子]]提供）：

{{Image label begin|image=铁离子sp3d2杂化示意.jpg|center|link=|width={{{width|650}}}|float={{{float|none}}}}}
{{Image label small|x=0.6|y=0.091|scale={{{width|500}}}|text=sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化}}
{{Image label end}}

== 参考文献 ==
{{reflist}}

{{軌域}}

[[Category:轨道杂化]]
[[Category:軌域]]