查看“︁鮑林法則”︁的源代码

{{chemref|time=2013-03-10T19:18:01+00:00}}
'''鲍林规则'''（{{lang-en|Pauling's rules}}）是美国化学家[[鲍林]]（{{lang|en|Pauling}}）根据[[离子晶体]]的[[晶体化学]]原理，通过对一些较简单的离子晶体结构进行分析，于1929年总结归纳出的五条规则。<ref>{{Cite book|edition=Di 5 ban|chapter=Jie gou hua xue ji chu (Di 5 ban) =: Fundamentals of structural chemistry = Jiegou huaxue jichu|series=21 shi ji hua xue gui hua jiao cai · ji chu ke xi lie|url=https://www.worldcat.org/title/on1055689036|publisher=Beijing da xue chu ban she|date=2017|location=Beijing Shi|isbn=978-7-301-28307-3|oclc=on1055689036|first=Gong-du|last=Zhou|first2=Lianyun|last2=Duan|title=结构化学基础|pages=325-328}}</ref>

[[氧化物]]晶体及[[硅酸盐]]晶体大都含有一定成分的离子键，因此，鲍林规则在一定程度上可以判断晶体结构的稳定性。

鲍林规则高度概括了离子晶体中配位多面体及其连接方式的规律，对阐明[[晶体化学]]、[[地球化学]]领域涉及的复杂离子化合物（如硅铝酸盐等）的结构有重要的指导意义。

==第一规则==
{{main|正负离子半径比}}
在每一正离子周围形成一个负离子配位多面体（见[[离子配位多面体]]），正、负离子的距离取决于半径和，正离子的配位数取决于正、负离子的半径比。

==第二规则（电价规则）==
在一个稳定的离子晶体结构中，每一负离子的电价ζ等于或近似等于诸邻接正离子至该负离子的[[静电键强]]<math>s_i</math>的总和，即，称为电价规则。式中正离子<math>i</math>的静电键强<math>s_i</math>定义为<math>s_i=\frac{w_i}{v_i}</math>，<math>w_i</math>和<math>v_i</math>分别是正离子<math>i</math>的电荷数和配位数。例如,氯化钠NaCl中每个Na<sup>+</sup>与6个Cl<sup>-</sup>相连,即Na+的配位数为6，Na<sup>+</sup>的电荷数是1，因此 Na<sup>+</sup>-Cl<sup>-</sup>的静电键强是1/6。每个Cl<sup>-</sup>与6个Na<sup>+</sup>-Cl<sup>-</sup>离子键相连,可验证诸键强和(6×1/6)恰等于负离子的电荷数。电价规则主要规定了公用同一配位多面体[[頂點 (幾何)|顶点]]的多面体数。

==第三规则==
在配位结构中，公用多面体的棱，特别是公用多面体的面将会降低结构的稳定性。对于高电价和低配位数的正离子，这一效应特别显著。

==第四规则==
在含有一种以上正离子的晶体中，电价大、配位数低的那些正离子倾向于不公用多面体的点、棱、面等几何元素。

==第五规则==
晶体中实质不同的组成者的种数一般趋于最小限度。

==参考来源==

[[Category:分子结构|B]]
[[Category:晶体|B]]