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在[[化學]]中，'''零級反應'''（zero-order reaction），亦稱為'''零次反應'''是指[[反應級數]]為[[0]]的[[化學反應]]。

零级反应的例子有：
* [[氨]]在催化剂表面分解为[[氮气]]和[[氢气]]的反应，即[[哈伯法]]合成[[氨]]的逆反应： <math>2NH_3 (g) \rightarrow \; 3H_2 (g) + N_2 (g)</math>
*[[一氧化二氮]]在金表面分解为氮气和氧气的反应。
*[[2,4-二氯苯氧乙酸]]的生物降解反应。
*[[芳香烃]]在堆肥中被降解的反应。
*[[苯酚]]被[[产甲烷菌]]降解的反应。
*[[降冰片烯]]在[[茂]]钛取代环丁烷催化下聚合为[[聚降冰片烯]]的反应。<ref>[http://books.google.com/books?id=gY-Sxijk_tMC&pg=PA393&lpg=PA393&dq=zero-order+reaction+example&source=bl&ots=esvEkaLjYa&sig=10zbO6PHgZ5bPSPvyrXAOE8Rnw0&hl=en&ei=HEoGSsWbI8yLkAX8u-3VBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=9#PPA394,M1 Modern physical organic chemistry]</ref>

== 性質 ==
对于反应 <math>\ A\rightarrow</math> 产物，[[零级反应]]的特征是，反应速率与反应物浓度的零次幂成正比，也就是说反应的反应速率与反应物浓度无关，反应是[[匀速]]的。这可能是由于这类反应的速率制约于固体的总表面积及其具有催化作用的位点，只有反应物与催化剂固体表面结合，才会发生反应，反应一开始固体表面就会被反应物占满，再增加反应物浓度当然就不会改变反应速率。此外，一些[[光化学反应]]只与[[发光强度|光的强度]]有关，光的强度保持恒定则为等速反应，反应速率不会为反应物浓度变化而有所变化，所以它是零级反应。零级反应的速率方程为：

:<math>\ r = k</math>

其中，<math>r\,</math> 是[[反应速率]]，<math>k\,</math> 是[[速率常数|反应速率常数]]，其物理意义为单位时间内反应物浓度的减少量，因此单位为 <math>mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}\,</math>。即：

:<math> r = -\frac{d[A]}{dt}=k</math>

将上式积分，可以得到零级反应的积分速率方程：

:<math>\ [A]_t = -kt + [A]_0</math>

其中，<math>\ [A]_t</math> 为反应至某一时刻 <math>t\,</math> 时反应物 <math>\ A</math> 的浓度，<math>\ [A]_0</math> 为反应开始（<math>\ t =0</math>）时反应物 <math>\ A</math> 的初始浓度。可见零级反应中，<math>\ [A]-t</math> 呈[[线性]]关系。对两者作图时，图象的[[斜率]]为 <math>\ -k</math>，图象的 <math>\ y</math>－[[截距]]为反应物 <math>\ A</math> 的初始浓度  <math>\ [A]_0</math>。

反应物浓度下降到初始浓度一半所需要的时间定义为[[半衰期]]，以 <math>\ t_{\tfrac{1}{2}}</math> 表示。即：

:<math>\ [A]_{t_{\tfrac{1}{2}}} = \frac{[A]_0}{2}</math>

将上式代入零级反应的积分速率方程，可以得到零级反应的半衰期为：

: <math>\ t_ \frac{1}{2} = \frac{[A]_0}{2k}</math>

表明零级反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比关系。

== 速率方程 ==
假設[[反應速率]](rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其[[速率方程]]如下：
:<math>R=k[A]^0=k</math>
由上式可知，零級反應的[[反應速率]]與反應物[[濃度]]無關，即：
:<math>-\frac{d[A]}{dt} = k...(1)</math>
現將(1)式移項，整理如下：
:<math>d[A] = -kdt</math>
兩邊同時[[積分]]，時間為0的時候，A的濃度寫成[A]<sub>0</sub>，得：
:<math>\int_{[A]_0}^{[A]}d[A] = -k\int_{0}^{t}dt</math>
:得<math>[A]-[A]_0 = -kt</math>
:移項後得<math>[A] = [A]_0-kt...(2)</math>
得到的式子(2)就是[[濃度]]與[[時間]]的關係。
由所得(2)式又可推導半生期(half-life)(亦稱[[半衰期]])，<math>t_\frac{1}{2}</math>代表濃度變成一半時的時間：
:<math>\frac{[A]_0}{2} = [A]_0-kt_\frac{1}{2}</math>
可得半生期：
:<math>t_\frac{1}{2} = \frac{[A]_0}{2k}</math>

== 参考资料 ==
<references/>

{{反應級數}}

[[Category:化學反應]]
[[Category:化學動力學]]
[[Category:零]]