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[[File:C C sp3.png|thumb|两个碳原子之间的sp3成键]]
'''键级'''，也称为'''键序'''，为[[成键轨道]]中的[[电子]]数与[[反键轨道]]中的电子数之差的一半。

其數學式可表示为：

<math>b=\frac{n-n'}{2}</math>

其中：
*<math>b</math>為鍵级（bond order）
*<math>n</math>為成鍵軌道（bonding orbital）中的電子數目
*<math>n'</math>為反鍵軌道（antibonding orbital）中的電子數目

例如：
*[[氢气|H<sub>2</sub>]]、[[氟化氢|HF]]的键序是1；
*[[臭氧|O<sub>3</sub>]]的键序是1.5；
*[[氧气|O<sub>2</sub>]]的键序是2；
*[[氮气|N<sub>2</sub>]]、[[一氧化碳|CO]]的键序是3。
少數的[[過渡金屬]]可產生鍵序為4（[[四重鍵]]）、5（[[五重鍵]]）、6（[[六重鍵]]）的化合物，但相當少見。 　

==特点==
對於键級小於4的大多數[[分子]]而言，键級越大，分子越稳定。键級等于零时，说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同，即净成键作用没有发生，因此无法形成分子。<ref>{{cite book|editor=章伟光|title=无机化学|date=2015年7月|publisher=科学出版社|location=北京|isbn=978-7-03-032273-9|page=P60|edition=第一版|chapter=§3.3.3}}</ref>

==参见==
*[[键长]]
*[[键能]]
*[[键偶极矩]]
*[[分子轨道理论]]

==参考文献==
{{reflist}}

{{Chemical bonding theory|state=autocollapse}}
{{化学小作品}}

[[Category:化学键的性质]]