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{{Unreferenced |time=2024-06-16}}{{not|酸味}}
{{酸鹼}}
{{NoteTA|1=高氯酸=>zh-tw:過氯酸;高氯酸=>zh-hant:過氯酸}}
根據[[斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯]]的理論，'''酸'''（{{lang-en|acid}}，有时用“HA”表示）是指当溶解在[[水]]中时，溶液中[[氢离子]]的浓度大于纯水中[[氢离子]]浓度的[[化合物]]。换句话说，酸性溶液的[[pH值]]小于[[水]]的[[pH值]]（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危險的。酸可以和碱发生[[中和作用]]，生成[[水]]和[[盐 (化学)|盐]]。酸可分为[[无机酸]]和[[有机酸]]两种。与[[酸]]相对的一种物质是[[鹼]]。

* [[氫氯酸]]（鹽酸）、[[硫酸]]和[[硝酸]]都被稱為礦酸，因為它們從前都是透過礦物製得的。
* 濃酸具[[腐蝕性]]，而稀酸則具[[刺激性]]（稀[[氫氟酸]]也具有腐蝕[[玻璃]]的能力）。

== 酸的定义 ==
酸在化学中主要有以下三种定义：
# [[斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯|阿伦尼乌斯]]酸。指的是溶解于水时释放出的[[阳离子]]全部是[[氢离子|氢离子（H<sup>+</sup>）]]的化合物。参看[[酸碱电离理论]]。
# [[酸碱质子理论|布仑斯惕-劳里]]（Brønsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供[[质子]]的粒子是酸。参看[[酸碱质子论]]。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。
#路易斯酸。酸被定义为[[电子]]的接受者，这是范围最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要[[氢]]或[[氧]]的存在。参看[[酸碱电子论]]。

== 酸的性质 ==
* 帶有[[酸味]]
* 酸性溶液（包含[[酸溶液]]）能使通用[[酸鹼指示剂]]变成偏[[暖色]]。主要是因为酸能释放出[[氢离子]]（H<sup>+</sup>）。
:其他指示劑：
:* [[藍色石蕊試紙]]：酸能令藍色石蕊試紙（一種能顯示酸性的紙張）變成[[紅色]]。
:* [[甲基橙]]：當[[pH值]]是0至3.1，酸能令甲基橙由[[黃色]]變成[[紅色]]；當pH值是3.1至4.4，酸能令甲基橙由黃色變成橙色。
:* 酸基本上對[[酚酞]]不會起顏色變化，維持無色，但當pH值小於0時，酚酞的顏色會轉變成橙紅色；在pH為0至8.2時為無色透明；在pH為8.2至12時為粉紅色；在pH為12以上為無色。
* 所有酸的[[水溶液]]都能夠導電，這是由於氫離子及酸根離子的存在，它們可以在電極之間作[[電荷]]交換，從而導電。因此酸也是一種[[電解質]]。
* 和活泼[[金屬]]單質反應：
:稀酸能與活泼金屬單質（如[[钙]]、[[镁]]、[[铁]]、[[锌]]等）產生反應，生成[[盐 (化学)|鹽]]和[[氫氣]]。
:稀酸 +金屬→氫氣 +鹽

:[[硫酸|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + Ca → H<sub>2</sub>↑ + [[硫酸鈣|CaSO<sub>4</sub>]]
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Mg → H<sub>2</sub>↑ + [[硫酸鎂|MgSO<sub>4</sub>]]
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Fe → H<sub>2</sub>↑ + [[硫酸亞鐵|FeSO<sub>4</sub>]]
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Zn → H<sub>2</sub>↑ + [[硫酸鋅|ZnSO<sub>4</sub>]]
:2[[鹽酸|HCl]] + Ca → H<sub>2</sub>↑ + [[氯化鈣|CaCl<sub>2</sub>]]
:2HCl + Mg → H<sub>2</sub>↑ + [[氯化鎂|MgCl<sub>2</sub>]]
:2HCl + Fe → H<sub>2</sub>↑ + [[氯化亞鐵|FeCl<sub>2</sub>]]
:2HCl + Zn → H<sub>2</sub>↑ + [[氯化鋅|ZnCl<sub>2</sub>]]

:{{See Also|金屬活动性顺序}}
:*稀酸不會和[[銅]]、[[汞]]、[[銀]]、[[鉑]]、[[金]]等金屬反應。稀[[硝酸]]和金屬的反應比較特別，它會和金屬產生[[氧化還原反應]]，生成[[一氧化氮]]NO（無色氣體）而不會產生氫氣(極稀的硝酸會和金屬緩慢反應產生少量的氫氣这点至今仍未被证实)。因此在工業中很少用硝酸直接與金屬接觸製備硝酸鹽，多利用[[置換反應]]製造。
:* 要注意的是金屬單質[[鉛]]Pb和稀酸（特別是硫酸H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和鹽酸HCl）的反應中，基於鉛的[[活性]]较低，起初反應速度十分緩慢，而這反應還會在很短時間內停止。因為[[氯化鉛]]PbCl<sub>2</sub>和[[硫酸鉛]]PbSO<sub>4</sub>也是不水溶性的[[固體]]，它會覆蓋在金屬鉛表面形成保護膜阻止了金屬鉛與酸反應，而令該反應逐漸停止。
:*[[鉀]]K和[[鈉]]Na由於太過活躍，會和[[水]]產生危險的[[爆炸]]性反應，因此工業上不會利用此方法製備[[鉀鹽]]和鈉鹽。
:* [[鋁]]雖然也是十分活躍，但它一暴露在[[空氣]]中就會與空氣中的[[氧氣]]生成緻密[[氧化物]]保護膜，也會阻止了之後酸和金屬[[鋁]]的接觸反應，所以金屬鋁不在此列。鋁能夠與稀的強酸（如稀鹽酸，稀硫酸等）進行反應，生成氫氣和相應的鋁鹽。在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被[[鈍化]]，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。
* 和[[氫氧化物]]（[[碱]]）发生[[中和反应]]放出鹽和水
:酸 +碱→盐 +水。主要是因为酸中的氢离子（H<sup>+</sup>）和[[碱]]中的氢氧根[[离子]]OH<sup>−</sup>结合成水（H<sub>2</sub>O），是[[複分解反應]]。
::HCl + [[氫氧化鈉|NaOH]] → H<sub>2</sub>O + [[NaCl]]
::H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>O
* 和[[金属氧化物]]发生反应，生成鹽和水
:酸 ＋ 金属氧化物→水 ＋ 盐
::2H<sup>+</sup> + O<sup>2−</sup> → H<sub>2</sub>O
::2HCl + [[氧化銅|CuO]] → [[氯化铜|CuCl<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>O
::H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CuO → [[硫酸銅|CuSO<sub>4</sub>]] + H<sub>2</sub>O
* 和鹽反應（产生[[複分解反應]]）
:酸 +鹽→新鹽 +新酸（[[强酸]]→ [[弱酸]]）
::2HCl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2NaCl + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
::H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + [[氯酸钡|Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] → [[硫酸钡|BaSO<sub>4</sub>]] + 2[[氯酸|HClO<sub>3</sub>]]
:*和[[碳酸鹽]]反應生成鹽、[[二氧化碳]]和水
::碳酸盐 +稀酸→盐 +二氧化碳 +水
::[[碳酸鈉|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] + 2HCl → 2NaCl + CO<sub>2</sub> ↑+ H<sub>2</sub>O
::Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[硫酸鈉|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
::[[碳酸钙|CaCO<sub>3</sub>]] + 2HCl → [[氯化钙|CaCl<sub>2</sub>]] + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
::CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[硫酸钙|CaSO<sub>4</sub>]] + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
:* 和[[碳酸氫鹽]]反應生成鹽、二氧化碳和水
::碳酸氢盐 +稀酸→盐 +二氧化碳 +水
::[[碳酸氢钠|NaHCO<sub>3</sub>]] + HCl → NaCl + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
::2NaHCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[硫酸钠|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 2CO<sub>2</sub>↑+ 2H<sub>2</sub>O
::[[碳酸氫鈣|Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub>↑ + 2H<sub>2</sub>O
::Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2CO<sub>2</sub>↑ + 2H<sub>2</sub>O

== 酸的分类 ==
=== 按酸分子是否含氧分类 ===
*[[含氧酸]]

*[[无氧酸]]
=== 依电离氢离子数目分类 ===
[[鹽基度]]是一種酸的每個[[分子]]最多能電離出的[[氫離子]]的數目。
* 鹽基度 = 1：[[一元酸]]——如[[氫氯酸]]、[[硝酸]]、[[亞硝酸]]、[[乙酸]]
:HCl → H<sup>+</sup> + Cl <sup>−</sup>
:HNO<sub>3</sub> → H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>−</sup>
:HNO<sub>2</sub> → H<sup>+</sup> + NO<sub>2</sub><sup>−</sup>
* 鹽基度 = 2：[[二元酸]]——如[[硫酸]]、[[碳酸]]
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
* 鹽基度 = 3：[[三元酸]]——如[[磷酸]]、[[檸檬酸]]
:H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → 3H<sup>+</sup> + PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
:H<sub>8</sub>C<sub>6</sub>O<sub>7</sub> → 3H<sup>+</sup> + H<sub>5</sub>C<sub>6</sub>O<sub>7</sub><sup>3−</sup>
除一元酸以外的酸都稱為二元酸或[[多元酸]]。

== 酸性與氫離子的關係 ==

所有酸在水溶液中，在特定条件下，可以产生可供化学反应的（水合）氢离子H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>，从而表达出酸性。这包括两类情形：
* 常见的易溶酸如H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>，在溶液中电离产生H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>：
:H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
难溶酸如H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub>，其溶于水的分子亦可电离产生H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>：
:H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + H<sub>3</sub>SiO<sub>4</sub><sup>−</sup>
电离产生的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>可与碱发生化学反应。当酸充分强时，电离产生的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度大，可与活泼金属反应产生氢气，或与特定的盐发生复分解反应。
* 某些酸如H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>，Al(OH)<sub>3</sub>，溶于水的分子本身不能电离产生H<sup>+</sup>。它们作为[[路易斯酸]]体现酸性，即，与水电离产生的OH<sup>-</sup>结合，释放水电离产生的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>参与反应，从而表达出酸性：
:H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>
:Al(OH)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Al(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>

纯水电离产生的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>与OH<sup>-</sup>浓度相同。酸性物质溶于水的分子将以上述两类方式之一造成H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度上升，超过OH<sup>-</sup>浓度。[[酸溶液]]的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>离子浓度愈高，其酸度就愈高。

== 濃酸的危險性 ==
* 濃酸常有強烈腐蝕性，有些还伴有其他特性，如具有强氧化性和脱水能力的濃硫酸，能對人體造成嚴重的[[化學燒傷]]。
* 濃酸的特性：

:* 濃氫氯酸含35%氯化氫分子，濃度約為11M，是無色液體，具高度揮發性和腐蝕性。

:* 濃硝酸含70%HNO<sub>3</sub>分子，濃度約為16M，是無色液體（但很多時候因有分解反應令濃硝酸溶有紅棕色的二氧化氮），具高度揮發性，易分解出有毒的二氧化氮氣體，硝酸有極強氧化性，因此造成極強腐蝕性。自我分解反應如下：4 HNO<sub>3</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

:* 濃硫酸含98%硫酸分子，濃度約為18M，是無色油狀液體，不具揮發性，但具極強的腐蝕性、氧化性和[[脫水性]]。

=== 濃酸处理注意事项===
* 濃酸應安放在[[通風櫃]]中。
* 人手處理濃酸時要戴防護手套和安全眼鏡。
* 稀釋濃酸時，是要慢慢地把濃酸加入攪動中大量水中而不能相反，否則可引致[[沸騰]]（突沸），水連同強酸濺出可引致極大的危險。
* 若被強酸濺到人體，应立即用大量流动的清水沖洗傷口至少10至15分钟，再用小苏打（NaHCO<sub>3</sub>）溶液冲洗，严重则要立即送醫治理。


== 強酸 ==
{{main|强酸}}
[[File:Sulfuric-acid-3D-vdW.png|right|thumb|180px|常見的強酸──硫酸的立體模型]]
強酸是指在[[水溶液]]中完全[[電離]]的酸（[[硫酸]]這類[[多元酸]]不在此限），或以[[酸度系數]]的概念理解，則指p''K''<sub>a</sub>值< −1.74的酸。這個值可以理解為在[[標準狀況]]下，[[氫離子]]的[[濃度]]等同於加入強酸後的溶液濃度。

大部分強酸均是[[腐蝕性]]的，但當中亦有例外。例如[[超強酸]]當中的[[碳硼烷酸]]（H(CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>)），其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性<ref>{{cite journal | title = Carborane acids. New "strong yet gentle" acids for organic and inorganic chemistry | author = Christopher A. Reed | journal = Chem. Commun. | volume = 2005 | pages = 1669–1677 | doi = 10.1039/b415425h | url = http://www.reedgrouplab.ucr.edu/publications/Chem%20Comm%202005%201669.pdf | format = Full article (reprint) | access-date = 2008-05-03 | archive-date = 2020-05-11 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200511091616/https://reedgrouplab.ucr.edu/publications/Chem%20Comm%202005%201669.pdf | dead-url = yes  |issn=1359-7345}}</ref>；相反，[[弱酸]]當中的[[氫氟酸]]（HF）卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬[[氧化物]]，諸如[[玻璃]]及除了[[銥]]以外的所有金屬<ref>{{cite journal | last = Strachan | first = John | title = A deadly rinse: The dangers of hydrofluoric acid | journal = Professional Carwashing & Detailing | date = January 1999 | url = http://www.carwash.com/article.asp?IndexID=4230101 | accessdate = 2008-04-30 | deadurl = yes | archiveurl = https://web.archive.org/web/20080409172126/http://www.carwash.com/article.asp?IndexID=4230101 | archivedate = 2008-04-09 }}</ref>。

強酸在水溶液中完全[[離解]]的[[化學方程式]]如下所示：
::: HA(aq) + H<sub>2</sub>O(l) → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) + A<sup>−</sup>(aq)

一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

由於強酸在水溶液中完全離解，因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中：
::: [HA] = [H<sup>+</sup>] = [A<sup>−</sup>]；pH = −log[H+]

== 酸性強度的判別 ==
除了透過計算pH值來衡量不同酸的強度外，透過觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度：
# [[電負性]]：在同一[[元素周期]]下其[[共軛鹼]]的負電性愈高，它的酸度就愈高。
# [[原子半徑]]：原子半徑增加，其酸度也會增加。以[[氫氯酸]]及[[氫碘酸]]為例，兩者均是強酸，在水中均會電離出100%的相應離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強，這是因為碘的原子半徑遠大於氯的原子半徑。帶有負電荷的碘陰離子擁有較離散的電子雲，因此與質子（H<sup>+</sup>）的吸力較弱，因此，氫碘酸電離（去質子化）的速度更快（二者酸性的差別可在酸性更強的溶劑，如[[乙酸]]中測出，因為在乙酸中二者均只能部分電離而可體現出差別）。
# [[電荷]]：電離後的物質愈帶有正電荷，就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質子，陽離子也比起其他分子均具有更高酸度。

=== 酸度 ===
酸度，一种新的[[酸碱度]]定义，可以取代过去一直沿用的[[pH]]表示酸碱度。此一定义首先由[[荷兰]]化学家[[亨克·凡·魯貝克]]（Henk van Lubeck）在[[美国]]《[[化学教育杂志]]》上提出<ref>[http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/1999/Jul/abs892.html ''Why Not Replace pH and pOH by Just One Real Acidity Grade, AG?''] {{Wayback|url=http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/1999/Jul/abs892.html |date=20081119234736 }} - Journal of Chemical Education July 1999 Vol. 76 No. 7 p. 892</ref>。
;定义
<math>
AG= \log {[\mbox{H}^+] \over [\mbox{OH}^-]}\,\!=pOH-pH
</math>

式中<math>[\mbox{H}^+]\,\!</math>和<math>[\mbox{OH}^-]\,\!</math>分别代表[[氢离子]]和[[氢氧根离子]]的[[物质的量浓度]]。

;优势
与pH相比，它有如下3个明显的优势：

* 酸度的数值越大说明溶液酸性越强，符合物理定义的语言习惯。
* 取对数的是无[[量纲]]的比值，[[对数函数]]返回值同样无量纲，这符合对数函数的特点。
* 不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7。

此外，AG的值域是<math>\R</math>，而传统上pH的值域是0~14。

=== 常見強酸 ===
（從強到弱）
* [[高氯酸]]HClO<sub>4</sub>
* [[氫碘酸]]HI
* [[氫溴酸]]HBr
* [[鹽酸]]HCl
* [[硫酸]]H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>（''K''<sub>a1</sub>/只限於第一酸度係數）
* [[硝酸]]HNO<sub>3</sub>
* [[水合氫離子]]H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>或H<sup>+</sup>。為方便起見，通常會以H<sup>+</sup>取代H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>。但要注意的是，單獨而孤立的質子在帶有極性的水中不可能存在，而是常與水分子的其中一對[[孤偶電子對]]結合。這使在水合氫離子中的氧的[[形式電荷]]為+1。
* 一些化學家將[[氯酸]]（HClO<sub>3</sub>），[[溴酸]]（HBrO<sub>3</sub>），[[高溴酸]]（HBrO<sub>4</sub>），[[碘酸]]（HIO<sub>3</sub>），和[[高碘酸]]（HIO<sub>4</sub>）也列為強酸，但是沒有被公認。


=== 超強酸 ===
{{main|超强酸}}
超強酸通常指酸性比纯硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括[[三氟甲磺酸]]（CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H）和[[氟磺酸]]（FSO<sub>3</sub>H），它們的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情況下，超強酸不是單一純淨物而是幾種化合物的混合物。

超強酸這一術語由[[詹姆斯·布萊恩特·科南特]]（James Bryant Conant）於1927年提出。[[喬治·安德魯·歐拉]]因其在[[碳正離子]]和超強酸方面的研究獲得1994年諾貝爾化學獎。

常见的超强酸（從最強到最弱）：
* [[氟銻酸]] HFSbF<sub>5</sub> (1990) (pKa值= -28)
* [[魔酸]] FSO<sub>3</sub>HSbF<sub>5</sub> (1974) (pKa值= -25)
* [[碳硼烷酸]] H(CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>) (1969) (pKa值= -18.0)
* [[氟磺酸]] FSO<sub>3</sub>H (1944) (pKa值= -15.6)
* [[三氟甲磺酸]] CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H (1940) (pKa值= -14.6)
* [[固體超強酸]] SbF5-SiO2-Al2O3，SbF5-TiO2-SiO2 (pKa值= -13.75 ~ -14.52)
* [[高氯酸]] (pKa值= -13)
* [[純硫酸]] (pKa值= -11.93)
;註：[[pKa]]值，[[哈米特酸度函數]]

==酸的制备==
#酸和盐的复分解反应，生成新酸和新盐
#[[酸性氧化物]]和水的化合反应
#非金属单质和氢的化合反应

== 常見的無機酸 ==
{{main|无机酸列表}}

== 食物中的酸 ==
所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

* [[抗坏血酸]]（[[维生素C]]） - 可在[[水果]]中找到
* [[乙酸]]（[[醋酸]]） - 可在[[醋]]中找到
* [[單宁酸]] - 可在[[茶]]中找到
* [[酒石酸]] - 可在[[葡萄]]中找到
* [[檸檬酸]] - 可在[[橙]]和[[檸檬]]等水果中找到
* [[苯甲酸]] - 可在[[蠔油]]找到

== 參考 ==
{{reflist|2}}

== 參看 ==
* [[碱]]、[[鹽基]]
* [[PH指示劑]]
* [[ph試紙]]
* [[pH值]]

{{Authority control}}
[[Category:酸|*]]
[[Category:味覺]]
[[Category:酸碱化学]]