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|G1 = Chemistry 
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[[File:Dalton's law of partial pressures.png|thumb|250px|根據道爾頓分壓定律，在海平面的空氣的壓強是其每一種組分的分壓的總和]]
'''道尔顿分壓定律'''（也称'''道尔顿定律'''）描述的是[[理想气体]]的特性。这一经验定律是在1801年由[[约翰·道尔顿]]所观察得到的。其描述如下：

在组分之间不发生[[化学反应]]的前提下，理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为：

:<math>P_{total}=p_1+p_2+\cdots+p_n</math><ref>{{cite book|author1=赵凯华，罗蔚茵|title=新概念物理教程. 热学|url=https://archive.org/details/xingainianwuliji0000unse|date=2005年11月|publisher=高等教育出版社|location=北京|isbn=978-7-04-017680-3|pages=[https://archive.org/details/xingainianwuliji0000unse/page/n31 31]|edition=第二版}}</ref>

其中 <math>\ p_1, p_2, p_n</math> 为每一个组分的分压。

结合[[波以耳定律]]和[[阿伏伽德罗定律]]，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即

:<math>\ {p_1 \over m_1}={p_2\over m_2}=\cdots={p_n\over m_n}</math>

其中 <math>\ m_1, m_2, m_n</math> 为每一个组分的[[摩尔 (单位)|莫耳數]]。

需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压強很高时，[[分子]]所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

==参见==
*[[阿伏伽德罗定律]]
*[[玻意耳定律]]
*[[查理定律]]
*[[盖-吕萨克定律]]
*[[格銳目定律]]

== 参考资料 ==
{{reflist}}
*[[范德瓦耳斯方程]]
*[[亨利定律]]
*[[理想气体状态方程]]

[[Category:物理定律|D]]
[[Category:氣體定律|D]]