查看“︁過錳酸”︁的源代码

{{NoteTA
|G1 = Chemistry
}}
{{chembox
| verifiedrevid =
| ImageFile =Permanganic-acid-3D-balls.png
| ImageAlt = 
| ImageFile1 = 
| ImageSize1 = 
| ImageFile3 = 
|IUPACName = 過錳酸<br/>Permanganic acid 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| InChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1/rHMnO4/c2-1(3,4)5/h2H
| InChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 13465-41-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| RTECS = 
| EINECS = 236-695-4
| SMILES = O=[Mn](=O)(=O)O
|UNName= 
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula= {{chem|H}}{{chem||MnO|4}}
| Molar Mass = 	119.9436 g/mol
| Appearance =[[紫色]]清澈液体
|Density = 
| Solubility =完全混溶，放热
| MeltingPtC = 
| BoilingPtC = 
| Viscosity =  
| pKa = −2.5
 }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = 
|   Entropy = 
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUIndex = 
| FlashPt = 不可燃
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
| Function = [[金屬氧化物]][[酸]]
| OtherFunctn = [[鉻酸]]<br />[[錳酸]]
| OtherCpds =  [[四氧化錳]]
 }}
}}
在[[化學]]中，'''過錳酸'''（{{lang-en|Permanganic acid}}）也称为 "高锰酸"，化學式為{{化學式|氫|錳|氧|4}}，是一種[[無機酸]]，是[[七氧化二錳]]（化學式：Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>）與水反應的產物，是一種[[一元酸]]，有強氧化性。過錳酸是[[強電解質]]，可以解離出[[過錳酸根離子]]和[[氢正离子|氫離子]]，具强酸性。

== 結構 ==
過錳酸的結構是一個七價的錳，有三個[[雙鍵]]與[[錳]][[配位]]的[[氧]]，和一個[[單鍵]]與錳[[共價]]的氧，該氧再與氫化合形成[[共價鍵]]，形狀為三個雙鍵與錳配位的氧與錳原子在一個平面上，然後與[[氫]]形成共價鍵的氧在垂直於該平面過錳的直線上，呈一個[[三角錐體]]，然而解離後，形成氫離子根過錳酸根離子，此時過錳酸根離子呈現與四個氧原子共振的穩定[[四面體]]結構。

== 製備 ==
可以透過[[七氧化二錳]]與[[水]]反應而制得，但由於反應劇烈，相對危險。

可以透過[[硫酸錳]]與[[二氧化鉛]]在[[硫酸]]中反應制得，反應後會生成過錳酸，並產生[[硫酸鉛]]沉澱。
:<chem>2MnSO4 + 5 PbO2 + 3H2SO4 -> 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O</chem>

== 過錳酸鹽 ==
{{Main|過錳酸鹽}}
[[過錳酸鹽]]是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的過錳酸根離子 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>，其中錳的氧化態為 +7，有強氧化性。[[過錳酸鉀]]是最重要的過錳酸鹽，為紫色的針狀晶體。

== 參考文獻 ==
*The reduction of permanganic acid by hydrogen and ethylene and study of some of its salts - Patterson, Austin M. (Austin McDowell), 1876-1956

{{锰化合物}}
{{氢化合物}}
[[Category:无机酸]]
[[Category:七价锰化合物]]
[[Category:锰-氧化合物]]