查看“︁连二次硝酸”︁的源代码

{{Chembox
| NameEn = Hyponitrous acid
| ImageFile = Hyponitrous acid trans.svg
| ImageSize = 300px
| ImageName = 反式连二次硝酸结构
| ImageFile1 = Hyponitrous acid cis.svg
| ImageSize1 = 150px
| ImageName1 = 顺式连二次硝酸结构
| IUPACName = diazenediol
| OtherNames = 连二亚硝酸、<br />连二次亚硝酸
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 14448-38-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem  =  61744
|  SMILES  =  |  ChemSpiderID  =  55636
|  KEGG  =  C01818
|  ChEBI  =  14428
|  InChI  =  1S/H2N2O/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)
|  InChIKey  =  NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
|  Gmelin  =  141300
|  3DMet  =  B00354
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass =  62.0282 
| Appearance = 白色晶体
| Density = 
| MeltingPt = 
| BoilingPt = 
| Solubility = 可溶于水
| SolOther = 易溶于乙醇，在[[氯仿]]、[[乙醚]]<br />和[[苯]]中的溶解度稍差}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = 干燥时具爆炸性
| FlashPt = 
| Autoignition = }}
}}
'''连二次硝酸'''（[[化学式]]：H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>），也称为'''连二亚硝酸'''、'''连二次亚硝酸'''（Hyponitrous acid），无色小片状晶体，是[[氮]]的[[含氧酸]]之一。可溶于[[水]]和[[乙醇]]。是[[硝酰胺]]（H<sub>2</sub>N-NO<sub>2</sub>）的异构体。

==性质==
结构写作HO-N=N-OH，有[[顺反异构|顺式和反式]]两种，反式较稳定。固态时为反式结构。<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cite book en|title= Inorganic Chemistry|last= Wiberg|first= Egon|authorlink= |coauthors= Arnold F. Holleman|year= 2001|publisher= Elsevier|location= |isbn= 0123526515|page= |pages= |url= }}</ref>无色晶体，干燥时极易爆炸，水溶液较稳定，但仍会按下式分解，生成[[一氧化二氮]]和水：
:<math>\rm H_2N_2O_2= N_2O+H_2O\,</math>

但因為此反應不可逆，故不該將<math>\rm N_2O\,</math>視為它的酸酐。

25°C，pH为1-3的水中，该分解反应半衰期为16天。<ref name = "Wiberg&Holleman"/>

连二次硝酸的水溶液为二元弱酸，[[pKa|pk<sub>a1</sub>]] = 7.21，pK<sub>a2</sub>= 11.54。在碱溶液中稍稳定。
:<math>\rm H_2N_2O_2 \rightleftharpoons H^++HN_2O_2^-; \quad pK_{a_1}=7.21\,</math>
:<math>\rm HN_2O_2^- \rightleftharpoons H^++N_2O_2^{2-}; \quad pK_{a_2}=11.54\,</math>

==制备==
用钠[[汞齐]]在水中还原[[亚硝酸]]或[[亚硝酸盐]]（如[[亚硝酸钠]]），可以得到反式-[[连二次硝酸盐]]：<ref>A. F. Hollemann, E. Wiberg. ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie''. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage,  ISBN 3-11-012641-9</ref><ref>{{cite book en|title= Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|last= Brauer|first= G.|edition= 2nd|authorlink= |coauthors= |year= 1963|publisher= Academic Press|location= |volume= 1|isbn= |page= 492-6|pages= |url= }}</ref><ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
:<math>\rm  2NaNO_2+4Na_\text{(aq)}\rm +2H_2O = Na_2N_2O_2+4NaOH</math>

用[[硝酸银]]与水中的连二次硝酸钠作用，可以得到黄色不溶的连二次硝酸银：
:<math>\rm Na_2N_2O_2 + 2AgNO_3=Ag_2N_2O_2\downarrow +2NaNO_3\,</math>

连二次硝酸银与无水[[氯化氢]]在[[乙醚]]中反应后，过滤除去反应产生的[[氯化银]]，待滤液中的乙醚蒸发后，可以得到无色的连二次硝酸晶体：<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
:<math>\rm Ag_2N_2O_2 + 2HCl_{(g)} =H_2N_2O_2 + 2AgCl\downarrow\,</math>

==反应==
与碱金属或碱金属氢氧化物作用成盐。固体与[[氢氧化钾]]接触时即起火燃烧。连二次硝酸可以生成两种盐，一种是含[HON=NO]<sup>−</sup>的[[酸式盐]]，另一种是含[ON=NO]<sup>2−</sup>的正盐。
:<math>\rm H_2N_2O_2 + 2Na =  Na_2N_2O_2 + H_2\uparrow\,</math>

连二次硝酸在不同的酸碱介质中，表现出[[还原性]]和[[氧化性]]，但以前者为主，因此常用作还原剂。它被[[碘]]氧化的反应可用于连二次硝酸的分析。<ref>项斯芬、严宣申、曹庭礼．《无机化学丛书》第四卷，氮磷砷分族．北京：科学出版社．页123．ISBN 7030028279．</ref>
:<math>\rm H_2N_2O_2+3I_2+3H_2O= HNO_3+HNO_2+6HI\,</math>

连二次硝酸的稀溶液可将[[亚硝酸]]氧化为[[硝酸]]：
:<math>\rm H_2N_2O_2+HNO_2= HNO_3+N_2\uparrow+H_2O\,</math>

==参见==
*[[次硝酸]]（H-N=O）；
*[[连二次硝酸盐]]

==参考资料==
{{reflist}}
{{无机氮化合物}}
{{氢化合物}}

[[Category:无机氮化合物]]
[[Category:无机酸|硝]]
[[Category:连二亚硝酸盐|*]]
[[Category:氮-氧化合物]]