查看“︁过氧化锌”︁的源代码

{{Chembox
| NameEn = Zinc peroxide
| ImageFile = FeS2structure.jpg
| ImageName = 过氧化锌的结构
| OtherNames = 二氧化锌
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1314-22-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
|  PubChem  =  10129902
|  EINECS  =  215-226-7
 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = ZnO<sub>2</sub>
| MolarMass = 97.408 
| Appearance = 白色至微黄色粉末
| Density = 1.57 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 212°C 分解
| BoilingPt =
| pKa = ～7 (3％溶液)
| BandGap=3.8 eV (间接) <ref>{{cite journal en| journal = Journal of Physics and Chemistry of Solids |volume = 23| year =1962| page = 1685| doi = 10.1016/0022-3697(62)90205-6 | author = A.L. Companion| title = The diffuse reflectance spectra of zinc oxide and zinc peroxide | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-physics-and-chemistry-of-solids_1962_23/page/1685 }}</ref><ref name=sebok/>
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[立方晶系]]
|   SpaceGroup = Pa-3
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 
| EUHazardSymbol = {{Chembox EUHazardSymbol|O}}
| RPhrases = {{R9}}
| SPhrases = {{S17}}, {{S24/25}}, {{S27}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-R = 1
| NFPA-F = 0
 }}
}}

'''过氧化锌'''（化学式：[[锌|Zn]][[氧|O<sub>2</sub>]]）是二价[[锌]]的[[过氧化物]]。

==性质==
过氧化锌是白色至微黄色的粉末，无臭无味。微溶于水，并水解为[[过氧化氢]]和[[氢氧化锌]]。遇稀酸分解放出过氧化氢。[[pH]] 低于5时较易溶解。单独受热至150℃以上时迅速分解为[[氧化锌]]和[[氧]]，但如果存在湿的有机物或过渡金属如 <math>\rm \ Cu^{2+}</math> 或 <math>\rm \ Mn^{2+}</math> 时，在室温或略高于室温，过氧化锌就会迅速分解。<ref name="锌分族">{{锌分族|page=719–720}}</ref>

过氧化锌是一种强[[氧化剂]]，与有机物接触可以发生燃烧。商品一般为白色粉末，其中过氧化锌和[[氧化锌]]大约各占一半。

X射线结果表明过氧化锌是一种真正的[[过氧化物]]，<math>\rm \ Zn^{2+}</math> 与 <math>\rm \ O_2^{2-}</math> 离子排列成[[立方晶系|立方]]的[[黄铁矿]]结构，Zn-O 键长 211±1 pm，O-O 键长 148±3 pm，[[体积模量]] 174 GPa，在 5K 以上呈顺磁性。<ref>{{cite journal en| title = Synthesis, Thermal Stability and Properties of ZnO<sub>2</sub> Nanoparticles| author = W. Chen et al. | journal = J. Phys. Chem. C| year = 2009| volume = 113 | page = 1320| doi = 10.1021/jp808714v}}</ref> 
过氧化锌晶体的键具有明显的[[共价键]]性质。<ref name="锌分族" />

潮湿空气中，加热过氧化锌至200℃会生成少量的[[超氧化锌]]（Zn(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>）。产物超氧化锌只有与过氧化锌形成[[固熔体]]时才是稳定的。它的生成必定伴随着阳离子空穴的生成。

==制取==
不纯的过氧化锌可以从锌盐和[[过氧化氢]]的碱性溶液中沉淀出来。更好的制备方法是用[[氧化锌]]或[[二乙基锌]]的[[乙醚]]溶液与浓的过氧化氢作用，此时生成化学式为 <math>\rm \ ZnO_2\cdot \tfrac{1}{2} H_2O</math> 的化合物，推测它是锌的一种氢氧混合衍生物。<ref name=sebok>{{cite journal en| journal = Applied Surface Science| title=Optical properties of zinc peroxide and zinc oxide multilayer nanohybrid films |volume = 255| year =2009 | page= 6953–6962| author = D. Sebőka, T. Szabóa and I. Dékány| doi = 10.1016/j.apsusc.2009.03.020}}</ref> 

:<math>\rm \ 2ZnO + 2H_2O_2 \rightarrow 2ZnO_2 \cdot \tfrac{1}{2} H_2O + H_2O</math>

[[液氨]]中[[硝酸锌]]和[[超氧化钾]]作用可生成无水的不纯过氧化锌。[[氧化锌]]和氧很难反应生成过氧化锌，即使加到300个大气压也不反应。

==用途==
用于制造化妆品、药物、[[硫化]]促进剂<ref>{{cite journal en| last = Akiba | first = M. | coauthors = and A. S. Hashim | year = 1997 | title = Vulcanization and crosslinking in elastomers | url = https://archive.org/details/sim_progress-in-polymer-science_1997-05_22_3/page/475 | journal = Progress in Polymer Science | volume = 22 | pages = 475–521 | doi = 10.1016/S0079-6700(96)00015-9 }}</ref>、固化剂、防腐剂、收敛剂及烟火中的氧化剂<ref>R. Hagel, K. Redecher, Patent US4363679-A, 1981</ref> 等。

==参考资料==
{{reflist}}

{{Zinc compounds}}
{{多氧化物}}

[[Category:锌化合物]]
[[Category:过氧化物]]