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{{NoteTA|T=zh-cn:盖斯定律; zh-tw:赫斯定律;|2=zh-cn:盖斯; zh-hk:赫士; zh-tw:赫斯;||G1=Chemistry}}
'''赫士定律'''（{{lang-en|Hess's law}}），又名'''反應熱加成性定律'''（{{lang-en|the law of additivity of reaction heat}}）：若一[[化学反应|反應]]為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的[[代數和]]。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关<ref name= "Aakash1">{{cite book|title=Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A |year=2012|publisher=Varsity Education Management Limited|location=Hyderabad, India |author=Mannam Krishnamurthy|edition=2012|author2=Subba Rao Naidu|editor=Lokeswara Gupta|page=244|chapter=7}}</ref><ref>{{cite web|title=Hess's Law - Conservation of Energy|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/hess.html|publisher=University of Waterloo|accessdate=12 January 2014|archive-url=https://web.archive.org/web/20150109195637/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/hess.html|archive-date=2015-01-09|dead-url=yes}}</ref>。盖斯定律是由[[杰迈因·亨利·盖斯|盖斯]]在1840年发表的论文中提出的。
==数学表达式==
赫士定律描述了物质发生化学反应后的焓的变化等于生成物的总标准生成焓和反应物的总标准生成焓之差，即是
<math>\Delta H^\theta = \sum(\Delta H_{f~products}^\theta ) - \sum(\Delta H_{f~reactants}^\theta)</math>

== 參考文獻 ==
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[[Category:化学热力学]]
[[Category:物理化学]]
[[Category:热化学]]
[[分类:化学理论]]
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