查看“︁范德华力”︁的源代码

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{{noteTA|G1=Science}}
[[File:VdW-force-attractive.jpg|170px|right|thumb|水分子之间的[[氢键]]（主要）和范德华力]]
'''范德华力'''（{{lang-en|van der Waals force}}）又名'''范德-{}-瓦耳斯力'''<ref>{{Cite web |url=https://www.termonline.cn/search?k=van%20der%20Waals%20force&r= |title=存档副本 |access-date=2021-10-11 |archive-date=2021-10-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211011015406/https://www.termonline.cn/search?k=van%20der%20Waals%20force&r= }}</ref>，在[[化学]]中指[[分子]]或[[原子|稀有气体原子]]之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，根据荷兰物理学家[[约翰内斯·范德瓦耳斯]]命名。范德华力是一种[[静电]]相互作用，但它比[[化学鍵]]或[[共價键]]弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。

范德华力的主要来源有三种机制：
# [[取向力]]（偶極－偶極力）：[[极性分子]]之间的相互作用力
# [[诱导力]]（偶極－誘導偶極力）：极性分子[[极化]][[非极性分子]]，产生诱导偶极矩，并相互作用
# [[分散力]]：一对非极性分子由于本身电子的概率运动，可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩，这一对瞬时偶极矩相互作用。这种机制是非极性分子中范德华力的主要来源，1930年由{{tsl|en|Fritz London|F.W.伦敦}}首先根据[[量子力学]]原理给出解释

范德华力的大小会影响物质尤其是[[分子晶体]]的[[熔点]]和[[沸点]]，通常分子的[[分子量]]越大，范德华力越大。'''[[水]]'''（氧化氢）比[[硫化氢]]的相对分子质量小，因此范德华力比后者弱，但由于水分子间存在更强的[[氢键]]，熔沸点反而更高。壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上極細緻的匙突（spatulae）和接觸面產生的范德华力所致。<ref>

{{cite web
| url =https://doi.org/10.1038/35015073
| title =Adhesive force of a single gecko foot-hair
| author=Autumn, K., Liang, Y., Hsieh, S. et al
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| publisher = ''Nature'' '''405''', 681–685 (2000).
| access-date = 2021-07-01
| quote = }}
</ref>

== 方程 ==

对于无极性分子，两分子间作用力可近似用以下半经验公式表示：<ref>包科达．《热物理学基础》，P44。</ref>

:<math>F(r)= \frac{\lambda}{r^s} - \frac{\mu}{r^t} </math>

== 参见 ==
* [[范德华方程]]
* [[兰纳-琼斯势]]

== 参考文献 ==
{{reflist}}

{{化学键}}
{{Authority control}}
[[Category:化学键]]
[[Category:分子间作用力]]
{{portal|1=化學|image1=Nuvola apps edu science.svg|2=科學|3=物理}}