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[[Image:Walther Nernst.jpg|thumb|right|130px|瓦爾特·能斯特]]
'''能斯特熱定律'''<ref name="雙語詞彙">{{cite web |title=雙語詞彙、學術名詞暨辭書資訊網 |url=http://terms.naer.edu.tw |date=2012年 |publisher=國家教育研究院 |accessdate=2020-09-17 |archive-date=2013-06-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130617090145/http://terms.naer.edu.tw/ |dead-url=yes }}</ref>（{{lang-en|Nernst heat theorem}}）是由[[瓦爾特·能斯特]]於20世紀创立之理論，並被運用於發展[[熱力學第三定律]]。

==理論內容==
能斯特熱定律表示，當系統趨近於[[絕對零度]]時，一化學或物理變化之[[熵]]變化量趨近於零。這樣的敘述可以數學式表示之：
:<math> \lim_{T \to 0} \Delta S = 0 </math>
若為完美晶體的元素的[[熵]]會等於0;完美晶體的元素相關之化合物的[[熵]]也會等於0。這些結論源自於[[熱力學第三定律]]。
[[Image:Nernst Walter graph.jpg|right|thumb|图中示出了低温下能量随温度的变化曲线。G 是[[吉布斯自由能]]， H 为[[焓]]]]

==相關條目==
*[[熵]]

==參考資料==
{{reflist}}

==延伸閱讀==
* {{cite book | last = Denbigh | first = Kenneth | title = The Principles of Chemical Equilibrium | url = https://archive.org/details/principlesofchem0000denb_b1g7 | publisher = Cambridge University Press | edition = 3 | year = 1971 }}- See especially pages 421 – 424

==外部連結==
* [http://www.nernst.de/#theorem Nernst heat theorem] {{Wayback|url=http://www.nernst.de/#theorem |date=20210302112545 }}

[[Category:熱化學]]
[[Category:瓦爾特·能斯特]]

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