查看“︁羰基硫”︁的源代码

{{Chembox
|   Name = 羰基硫
|   NameEn = Carbonyl sulfide
|   ImageFile = Carbonyl-sulfide-2D-dimensions.png
| ImageSize = 150px 
|   ImageName = 羰基硫 结构式
|   ImageFile1 = Carbonyl-sulfide-3D-vdW.png
| ImageSize1 = 150px  
|   ImageName1 = 羰基硫 空间填充模型
|   IUPACName = Carbon oxide sulfide
|   OtherNames = 氧硫化碳、硫化羰
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 463-58-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|    SMILES  =  O=C=S
|    EINECS  =  207-340-0
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  9644
|  KEGG_Ref  = {{keggcite|correct|kegg}}|  KEGG  =  C07331
|  InChI  =  1/COS/c2-1-3
|  InChIKey  =  JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYAF
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/COS/c2-1-3
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  JJWKPURADFRFRB-UHFFFAOYSA-N
|  ChEBI_Ref  = {{ebicite|correct|EBI}}|  ChEBI  =  16573
|  PubChem  =  10039
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = COS
|   MolarMass = 60.07 
|   Appearance = 
|   MeltingPt = −139&nbsp;°C (134 K)
|   BoilingPt = −50&nbsp;°C (223 K)
|   Density = 2.51 g/L (气, 20&nbsp;°C)<br />0.985 g/mL (液, 20&nbsp;°C)
|   Dipole = 0.72 [[德拜|D]]
|   Solubility = 54 mL/100 mL (20&nbsp;°C)
|   SolOther = 可溶于[[醇]]、[[二硫化碳]]
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[三方晶系]] (固态)，每个晶胞只含有1个OCS分子
|   Coordination = 
|   MolShape = 气态分子为直线型}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −142.0 kJ·mol<sup>−1</sup> (气态)
|   DeltaGf = −166.9 kJ·mol<sup>−1</sup> (气态)
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 231.56 J·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> (气态)
|   HeatCapacity = 41.50 J·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> (气态)}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 可燃，吸入羰基硫含量超过100ppm的空气对身体有害
|   ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/CA/carbonyl_sulfide.html MSDS]
|   EUIndex = 未列出
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R =
|   RPhrases = {{R11}}, {{R20}}, {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}
|   ExploLimits = 12－28% 
  }}
| Section8 = {{Chembox Other
|   OtherAnions = [[羰基硒]]<br />[[羰基碲]]<br />[[羰基钋]]
|   OtherCpds = [[二氧化碳]]、[[二硫化碳]]
  }}
}}

'''{{zy|羰|tāng|ㄊㄤ|tong1}}基硫'''（[[化学式]]：{{化學式|氧|碳|硫}}）又称'''氧硫化碳'''、'''硫化羰'''，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色气体。它是一个结构上与[[二硫化碳]]和[[二氧化碳]]类似的[[无机]][[碳]]化合物，气态的OCS分子为直线型，一个碳原子以两个[[双键]]分别与[[氧]]原子和[[硫]]原子相连。

羰基硫性质稳定，但会与[[氧化剂]]强烈反应，水分存在时也会腐蚀金属。可燃。有毒，但与[[硫化氢]]一样，会使人对其在空气中的浓度产生低估。

== 制取 ==
羰基硫首先由J. P. Couërbe在1841年制得，<ref>{{cite journal en
 | author = Couërbe, J. P. 
 | title = Ueber den Schwefelkohlenstoff 
 | journal = [[Journal für Praktische Chemie]] 
 | year = 1841
 | volume = 23
 | pages = 83–124
 | doi = 10.1002/prac.18410230105}}</ref>但Couërbe将它误认为是[[硫化氢]]和二氧化碳的混合物。1867年，Carl von Than首先对羰基硫进行了分析。

目前羰基硫主要通过下面六种方法制取：
*常压、350－450℃和金属[[硫化物]]（如[[硫化镍]]、[[硫化钾]]、[[硫化钠]]）催化下，由摩尔比为3-5:1的[[一氧化碳]]与[[硫磺]]气相反应制取。反应0.5－2min，产率可在90%以上。温度超过1200K时，羰基硫分解为一氧化碳和硫。
*1.27MPa、125－130℃下，以[[丁醇]]为溶剂，用[[乙酸钠]]催化一氧化碳和硫磺的反应而得。反应产率约90%。
::<math>\rm CO+S\rightarrow COS\,</math>
*由[[二硫化碳]]与[[尿素]]在120-160℃下反应制取。反应产率可达90%－98%。
*由[[二氧化硫]]和[[一氧化碳]]在760－980℃和[[木炭]]催化下反应制取。
*由[[硫化氢]]和[[二氧化碳]]在常压，250－400℃和[[碳酸钠]]、[[硫酸钾]]等催化剂存在下反应制取。
*实验室中通常用粉状[[硫氰酸钾]]／[[硫氰酸铵]]和[[浓硫酸]]反应制取羰基硫。这个反应会产生大量的副产物，生成的气态羰基硫经[[氢氧化钠]]吸收，冷却，在[[液氦]]温度下冷冻抽空提纯。<ref>{{cite journal en
| title = The Chemistry of Carbonyl sulfide
| author = Ferm R. J.
| journal = [[Chemical Reviews]]
| year = 1957
| volume = 57
| issue = 4
| pages = 621–640
| doi = 10.1021/cr50016a002
}}</ref>
:<math>\rm KSCN+2H_2SO_4+H_2O\rightarrow KHSO_4+NH_4HSO_4+COS\,</math>

== 存在及应用 ==
空气中的羰基硫是全球[[硫循环]]中的一环：[[火山爆发]]和[[深海热液喷口]]中都会产生羰基硫，羰基硫也以0.5 (±0.05) [[ppb]]的浓度微量存在于大气中。羰基硫也是[[合成气]]的主要含硫杂质之一。大气中的羰基硫在[[平流层]]中被氧化为[[硫酸]]。

[[星际分子列表|星际介质]]中也检测到了羰基硫的存在。

[[乾酪|奶酪]]和[[卷心菜]]亦会产生少量的羰基硫。羰基硫在[[粮食]]和[[种子]]中的含量一般在0.05-0.1 mg/kg之间。

羰基硫可替代[[溴甲烷]]和[[磷化氢]]而被用作[[熏蒸剂]]。[[有机合成]]中，用于合成[[硫代酸]]、取代[[噻唑]]、杀虫剂巴丹、除草剂[[燕麦敌]]、[[杀草丹]]等。[[石化工业]]中用作在线仪表的[[校正气]]、[[标准气]]。

由于早期的地球上火山遍布地表，火山爆发非常频繁，因此羰基硫也被认为是早期地球大气中的组分之一。最近的研究中，Scripps和Salk研究所的研究人员在有／无空气和其他物质（比如金属离子）的条件下，分别将羰基硫通入含有[[氨基酸]]的水溶液中，使其在温和的条件下发生反应，然后在剧烈反应数分钟后分析产物，结果发现每种环境下都有产率非常高的二肽、三肽和四肽生成。这显示了羰基硫对[[氨基酸]]缩合形成[[多肽]]的反应有催化作用，从而在一定程度上对[[米勒-尤列实验]]中产生的氨基酸如何缩合进行了解释，为[[生命起源]]理论补上了重要的一环。<ref>{{cite journal en
| title = Carbonyl Sulfide–Mediated Prebiotic Formation of Peptides
| author = Luke Leman, Leslie Orgel, M. Reza Ghadiri
| journal = [[Science (journal)|Science]]
| year = 2004
| volume = 306
| issue = 5694
| pages = 283–286
| doi = 10.1126/science.1102722
| pmid = 15472077
}}</ref>

== 参考资料 ==
<div class="references-small">
<references/>
</div>

== 延伸阅读 ==
<div class="references-small">
*{{cite journal en
| title = COS and C<sub>3</sub>S<sub>2</sub>:  The Discovery and Chemistry of Two Important Inorganic Sulfur Compounds
| author = Beck, M. T.; Kauffman, G. B.
| journal = [[Polyhedron]]
| year = 1985
| volume = 4
| issue = 5
| pages = 775–781
| doi = 10.1016/S0277-5387(00)87025-4
}}
*{{cite journal en
| title = The possible importance of COS for the sulfate layer of the stratosphere
| author = Crutzen, P.
| journal = Geophys. Res. Lett.
| year = 1976
| volume = 3
| issue =
| pages = 73–76
| doi =10.1029/GL003i002p00073
}}
*{{cite journal en
| title = Carbonyl sulfide: A review of its chemistry and properties
| author = Svoronos P. D. N., Bruno T. J.
| journal = Industrial & Engineering Chemistry Research
| year = 2002
| volume = 41
| issue = 22
| pages = 5321–5336
| doi = 10.1021/ie020365n
}}</div>

== 外部链接 ==
* [https://web.archive.org/web/20081119235416/http://www.bioon.com/biology/Class422/80569.shtml 羰基硫和生命的起源]—生物谷生物频道．（[http://www.scripps.edu/newsandviews/e_20041011/ghadiri.html 英文版本] {{Wayback|url=http://www.scripps.edu/newsandviews/e_20041011/ghadiri.html |date=20090515114154 }}）
* [https://web.archive.org/web/20060529015001/http://amsglossary.allenpress.com/glossary/search?id=carbonyl-sulfide1 大气中的羰基硫]{{en icon}}
{{无机碳化合物}}

{{Authority control}}
[[Category:空气污染物]]
[[Category:无机碳化合物]]
[[Category:氧化物]]
[[Category:硫化物]]
[[Category:缺少物质图片的化学品条目]]
[[Category:三原子分子]]
[[Category:1860年代发现的物质]]