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'''置換反應'''又稱'''單置換反應'''，是指一種[[元素]]或[[化合物]]的離子根與一種[[離子化合物]]發生的反應，狹義[[氧化還原反應]]是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。在反應中，關鍵在於[[還原性]]或[[氧化性]]的強弱，[[還原性]]或[[氧化性]]強的物質與相對較弱的物質進行置換。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

:<chem>A + BC -> AC + B</chem>

這就是反應的通式，其中:
: A 和 B 代表不同[[金屬]]（或[[氫]]等可以產生[[陽離子]]的[[元素]]），而 C 為[[陰離子]]；
:: ''或''
: A 和 B 代表[[鹵素]]，而 C 是陽離子<ref>{{Cite web|last=|first=|date=2016-06-27|title=Single Replacement Reactions|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.07%3A_Single_Replacement_Reactions|url-status=no|archive-url=https://web.archive.org/web/20211206152843/https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book:_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11:_Chemical_Reactions/11.07:_Single_Replacement_Reactions|archive-date=2021-12-06|access-date=|website=Chemistry LibreTexts|language=en}}</ref>。
<br />
[[file:Single displacement reaction example.png|center|一个简单的置换反应例子]]

<center><div style="font-size:92%">[[铁]] + [[硫酸铜]] → [[铜]] + [[硫酸亚铁]]</div></center>
<br />
上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素[[氧化態]]可能改变。<br />
在置換反應中，只會有[[正離子]]或[[离子#阴离子|負離子]]的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為'''[[旁觀離子]]'''。上面的例子中[[硫酸根]]為'''[[旁觀離子]]'''。

==反应式==
在置換反應中，一般可以有兩種化學式，一種是標準的'''[[化學方程式]]'''，另一種是'''[[離子化學式]]'''（半化學式）。

基於旁觀離子並沒有進行化學反應，因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份，並得出離子化學式。因此，離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷。
===例子===
假使A和B的離子電荷為2+，X為2-。
*化學式：<math>\rm A_{(s)} + BX_{(aq)} \rightarrow B_{(s)} + AX_{(aq)}</math>
**實例：<math>\rm Fe_{(s)} +CuS_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + FeS_{(aq)}</math>
*離子化學式：<math>\rm A + B^{2+} \rightarrow B + A^{2+}</math>
**實例：<math>\rm Fe +Cu^{2+} \rightarrow Cu + Fe^{2+}</math>

==置換條件==
發生反應的條件主要是看金屬的[[活性序]]，且一定發生在水中(狹義[[氧化還原反應]]不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換，因為排在愈前面的金屬愈容易失去[[電子]]。當[[水溶液]]中的[[離子化合物]]不止一種時，則會先和活性序較後面的金屬離子反應，如果活性序是排在能與[[水]]直接反應的金屬，則包括水分子中的[[氫]]離子在內。

以下是金屬活動性順序簡表: 
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
其中10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外），它後面的則不行。 也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣。

==狹義氧化還原與置換反應的比較==
狹義[[氧化還原反應]]一定有[[氧]]的參與，而置換反應則不用。

<chem>C + H2O</chem><math>\overset{\bigtriangleup}{==}</math><chem>CO ^ + H2 ^</chem>

<chem>2Mg + CO2</chem><math>\overset{\bigtriangleup}{==}</math><chem>2MgO + C</chem>

<chem>3Fe + 4H2O =Fe3O4 + 4H2 ^</chem>(加熱會使反應加速)

上面為狹義氧化還原反應的例子

==參考資料==
{{reflist}}

==参见==
*[[化合反应]]
*[[分解反应]]
*[[复分解反应]]

[[category:化學反應|Z]]