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'''缺电子分子'''或'''缺電子化合物'''，指[[分子]]中的[[价电子]]数少于其形成正常[[共价键]]所需[[电子]]数的[[化合物]]。
例如：
*[[乙硼烷]]若按[[乙烷]]结构应需14个价电子，但只含有12个价电子，不能形成像乙烷分子那样的7个二中心二电子键（2c-2e），这时它需要通过[[三中心二电子键]]（3c-2e）来补偿。

在[[分子结构]]中含有多中心缺电子键的分子称为'''缺电子分子'''。

'''缺电子分子'''是指中心原子价层电子数少于8的分子，它们通常用两种方式来使自身稳定<ref name=CCME>{{cite journal|title=对于超价化合物定义及成键特征的重新认识|author=金鑫、李振东|year=2005|url=http://www.chem.pku.edu.cn/bianj/paper/05/17.pdf|deadurl=yes|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150604011300/http://www.chem.pku.edu.cn/bianj/paper/05/17.pdf|archivedate=2015-06-04}}</ref>。

第一种是形成多中心键，使得[[HOMO/LUMO|HOMO]]电子的离域范围增大，与[[HOMO/LUMO|LUMO]]的能级差增加，分子更稳定。例如[[三氯化铝]]经常以[[双聚体]]或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成[[乙硼烷]]。<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>还有碳的配位数超过4时，均形成了多中心键，例如Al<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>、(Ph<sub>3</sub>PAu)<sub>5</sub>C<sup>+</sup>BF<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>B<sub>10</sub>H<sub>12</sub>、[Co<sub>8</sub>C(CO)<sub>18</sub>]<sup>2-</sup>中碳的分别配位数为5、6、5、8。

第二种是将电子反馈给配体。例如[[三氟化硼]]中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成通常所说的<math>\Pi_4^6</math>键，此键键级为1，使得总成键电子数为8。而[[氯化铍]]则因为轨道能量相差过大而属于上一种分子。

==参见==
*[[超价分子]]
*[[奇电子分子]]

==参考资料==
{{reflist}}

{{化学键和分子间作用力}}
{{化學小作品}}

[[Category:化学键]]
[[Category:分子结构]]
[[Category:化合物]]