查看“︁离子键”︁的源代码

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'''离子键'''又被称为'''盐键'''，是[[化学键]]的一种，通过两个或多个[[原子]]或[[化学基团]]失去或获得[[电子]]而成为[[离子]]后形成。带相反[[电荷]]的原子或基团之间存在[[静电]]吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围[[水分子]]被释放为自由水中，带[[負電荷|负电]]和带[[正电荷|正电]]的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。是离子化合物中发生的主要相互作用。它是与[[共价键]]和金属键一起的主要键合类型之一。

此类化学键往往在[[金属]]与[[非金属]]间形成。失去电子（形成阳离子/正离子）的往往是[[金属]]元素的原子，而获得电子（形成阴离子/负离子）的往往是[[非金属]]元素的原子。带有相反[[电荷]]的离子因[[电磁和弱相互作用|电磁力]]而相互吸引，从而形成化学键。离子键较[[氢键]]强，其强度与[[共价键]]接近。 

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: <chem>Li + F -> Li+ + F-</chem>
: <chem>3Na + P -> 3Na+ + P^3-</chem>

仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。

现实中，原子间并不形成“纯”离子键（即：其中一个原子或分子将电子完全转移给另一个）。所有的键都或多或少带有[[共价键]]的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。

一般说来，以离子键键合的化合物（即“离子化合物”）在固态下不导电，在液态下或形成溶液后导电；它们的[[熔点]]一般比较高——这决定于组成它们的离子的电荷：电荷越高，熔点越高；反之亦然。
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| [[File:Ionic bonding.png]]
| align="middle" | [[File:Ionic bonding animation.gif]]
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上图表示[[锂]]原子和[[氟]]原子的电子分布。锂原子只有一个外层电子，原子核对该电子的束缚十分弱（表现为其第一[[电离能]]很小）。而氟原子有7个外层电子。如果锂原子的外层电子进入氟原子的外层轨道，则两个原子就都有了类似[[稀有氣體|惰性气体]]原子的电子分布。[[键能]]（源自两个带有相反[[电荷]]的离子因的[[电磁和弱相互作用|电磁力]]的吸引作用）的存在（其值为负数）使得成键后的总体能量水平低于未成键的状态。

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两个离子间的吸引（例如<chem>Na+</chem>和<chem>Cl-</chem>）形成离子键。[[电子轨道]]一般不会重叠（因而没有形成[[分子轨道]]），因为两个离子都达到了最低的[[能级]]，而键的完全形成（理想状态下）是因为正负离子间的电磁相互作用。

|}
{{clear}}

==参见==
*[[化学键]]
*[[共价键]]
*[[氢键]]
*[[二硫键]]
*[[盐 (化学)|盐]]
*[[法楊原則]]
*[[晶格能]]
{{化学键和分子间作用力}}
{{固体物理学}}

{{Authority control}}
[[Category:化学键]]
[[Category:离子]]