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'''離子方程式'''（{{lang-en|Ionic equation}}）即是用實際參加[[化学反应]]的離子符號來表示的式子，只写出参加反应离子的方程式称作'''净离子方程式'''；写出生成物，反应物全部离子的称作'''总离子方程式'''。一般离子方程式的系数为最简整数，写净离子方程式。

==规则==
書寫離子方程式的時候，需要注意下列幾項：
* 方程式所写出的化學反應，必須'''根據化学反应事實'''。如<chem>Cu</chem>与<chem>FeCl2</chem>溶液，实际不能发生该反应：<chem>Cu + Fe^2+ = Fe + Cu^2+</chem>.
* 必須遵守[[質量守恆定律]]，即是方程式兩邊的[[原子]]數目必須相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应，反应物可能要保留系数。例如<chem>NaHSO4</chem>与<chem>Ba(OH)2</chem>溶液反应'''至溶液呈中性'''：<chem>SO4^2- + 2H+ + 2OH- + Ba^2+ = BaSO4v + 2H2O</chem>，该式<u>氢离子，氢氧根离子和水都不能把系数化成1</u>，因为<chem>Ba(OH)2</chem>有两个氢氧根，而<chem>NaHSO4</chem>只有1个氢离子，所以要用2个<chem>NaHSO4</chem>中和。否则该方程式就不是表达按这个条件反应。然而，对于<chem>H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4</chem>，由于反应物的酸和生成物的盐'''完全电离'''，故离子方程式应化至最简，写成<chem>H+ + OH- = H2O</chem>
* 在书写'''电极反应方程式'''时，有时为了使电极方程式得失电子数相等，系数可以不化至最简。
* 必須遵守電荷守恆定律，即是方程式兩邊電荷要平衡
*'''沉淀，难溶物，弱酸和弱碱'''不能拆成离子。'''错例'''：氢氟酸与二氧化硅反应：                <s>4H⁺＋4F⁻＋SiO₂→SiF₄↑＋2H₂O</s>
*该反应中''氢氟酸''是弱酸，不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素）要拆。生成物要注明气体，沉淀，胶体，微溶物，…

==用法==
它主要用于描述[[酸]]、[[碱]]、[[盐 (化学)|盐]]在水[[溶液]]中的反应特点和规律。离子方程式与一般的[[化学方程式]]不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的[[离子]]反应。不用寫出[[旁觀離子]](即未参加反应的离子)。

例如下面的化学反应：
::[[氯化钙|<chem>CaCl_2</chem>]]<sub><chem>(aq)</chem></sub>  <chem>+</chem> <chem>2</chem> [[硝酸银|<chem>AgNO_3</chem>]]<sub><chem>(aq)</chem></sub> <chem>-></chem> <chem>Ca(NO_3)_2</chem><sub><chem>(aq)</chem></sub> <chem>+</chem> <chem>2</chem> [[氯化银|<chem>AgCl</chem>]]<sub><chem>(s)</chem></sub>

可以写成如下形式的总离子方程式：

::<chem>Ca^2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- -> Ca^2+ + 2NO3- + 2AgCl</chem>

而其净离子方程则为：

::<chem>2Cl- + 2Ag+ -> 2AgCl</chem>

亦可刪去係數變為：

::<chem>Cl- + Ag+ -> AgCl</chem>

或加上物質狀態符號:

::<chem>Cl- (aq) + Ag+ (aq)-> AgCl (s)</chem>

==參看==
*[[化学方程式]]
*[[溶解性]]

[[Category:化学计量]]
[[Category:方程]]
[[Category:离子]]