查看“︁离子强度”︁的源代码

{{chemref|time=2010-09-11T06:57:30+00:00}}
'''离子强度'''是[[溶液]]中[[离子]][[浓度]]的量度，是溶液中所有离子浓度的函数，定义如下：
:<math> I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}=1}^{n} c_{\rm i}z_{\rm i}^{2} </math>

其中：
*<math>\ c_i</math> 是离子 <math>\ i</math> 的[[摩尔浓度]]（单位 <math>\ mol\cdot dm^{-3}</math>）
*<math>\ z_i</math> 是离子 <math>\ i</math> 所带的[[电荷]]数，如[[镁]]离子 <math>\ Mg^{2+}</math> 就是 <math>\ +2</math>。

離子化合物溶於水中時，會解離成離子。水溶液中[[電解質]]的濃度會影響到其他[[鹽類]]的[[溶解度]]。尤其是當易溶的鹽類溶於水中時，會增加難溶鹽類的溶解度。而影響的強弱程度就稱為離子強度。

例如，0.050&nbsp;mol·dm<sup>-3</sup> Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>（[[硫酸鈉]]）和0.020&nbsp;mol·dm<sup>-3</sup>NaCl（[[氯化鈉]]）混合[[溶液]]，其離子強度為： 
<blockquote>
''I'' = 1/2((2 &times; (+1)<sup>2</sup> &times; 0.050) + (+1)<sup>2</sup> &times; 0.020 + (&minus;2)<sup>2</sup> &times; 0.050 + (&minus;1)<sup>2</sup> &times; 0.020) = 0.17&nbsp;mol·dm<sup>-3</sup>

{{电分析}}

[[Category:分析化学]]
[[Category:胶体化学]]
[[Category:电化学]]