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'''离子势'''（ф）是推断[[碱金属]]和[[碱土金属]][[氢氧化物]][[碱性]]时所提出的一个概念，通过以下公式计算：
:离子势（ф） = 阳离子电荷（Z） / 阳离子半径（r）

[[含氧酸]]是属于[[无机化合物]]的一大类物质，对于含氧酸来说，在水溶液中可以存在以下的[[电离]]方式：
:ROH → R<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>
:ROH → RO<sup>−</sup> + H<sup>+</sup>

可以看出，如果以第一种方式电离，则该物质呈[[碱性]]；如果以第二种方式电离，则该物质呈酸性。而从[[离子键]]的概念来看，ROH可以看成是R<sup>n+</sup>、O<sup>2−</sup>、H<sup>+</sup>组成的，R<sup>n+</sup>、O<sup>2−</sup>、H<sup>+</sup>之间的作用决定了ROH是以酸式电离还是以碱式电离。当R<sup>n+</sup>与O<sup>2−</sup>之间的作用力大于O<sup>2−</sup>与H<sup>+</sup>之间的作用力时，ROH以酸式电离；而当R<sup>n+</sup>与O<sup>2−</sup>之间的作用小于O<sup>2−</sup>与H<sup>+</sup>之间的作用力时，ROH采取碱式电离。根据[[离子键]]这一特性，[[卡特雷奇]]（G.H.Cartledge）提出了离子势的概念，用来判断ROH的酸碱性。

一般地，在ROH中，如果ф的值越大，则说明氧原子的电子云偏向当R<sup>n+</sup>，[[极化]]作用越强。O－H键变弱，ROH以酸式电离为主，即酸性越强。反之，则ROH更趋向碱式电离.

判断酸碱性的经验公式为：
:<math>\sqrt \Phi \ > 0.32</math> ：ROH呈酸性
:<math>\sqrt \Phi \ = 0.22 - 0.32</math> ：ROH呈[[两性 (化学)|两性]]
:<math>\sqrt \Phi \ < 0.22</math> ：ROH呈碱性

此规则也称为ROH规则。

==递变规律==
随着R<sup>n+</sup>离子从左至右逐渐增加，电荷数也逐渐增大，ф也逐渐增大，所以在[[元素周期律]]中，含氧酸的酸性也逐渐增大。对于同族的元素，则从上而下因阳离子的半径增大而酸性逐渐减弱。同时，由公式也可以看出，同种元素的不同氧化数的含氧酸的酸性强弱顺序。

==参考资料==
*《基础化学》。化学工业出版社。

[[Category:酸碱化学]]
[[Category:离子]]