查看“︁碳化铍”︁的源代码

{{Chembox
| Watchedfields = changed
| IUPACName = Beryllium carbide
| SystematicName = <!-- Diberylliomethylidene (substitutive) OR Diberylliumcarbon (additive) -->
| ImageFile = Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
| ImageSize = 250
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  CASNo = 506-66-1
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
|  PubChem = 68173
|   PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|PubChem}}
|  ChemSpiderID = 61480
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  EINECS = 208-050-7
|  SMILES = [Be][C][Be]
|  SMILES1 = [Be]=C=[Be]
|  StInChI = 1S/C.2Be
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|  StdInChIKey = UQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N
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| Section2 = {{Chembox Properties
|  C = 1
|  Be = 2
|  Appearance = 黄色晶体
|  Density = 1.90 g cm<sup>-3</sup>（15 °C）
|  MeltingPtC = 2100
|   Melting_notes = 分解}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[反萤石型]] (立方)，[[皮尔逊符号|''cF12'']]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
| Coordination = 四面体 (Be<sup>2+</sup>)；八面体 (C<sup>4–</sup>)
| LattConst_a = 434.2pm
| LattConst_alpha =
  }}
| Section4 = {{Chembox Related
|  OtherCpds = [[二氧化碳]]<br />
[[二硒化碳]]<br />
[[二硫化碳]]}}
}}
'''碳化铍'''（化学式：Be<sub>2</sub>C）是一种[[金属]][[碳化物]]。与[[金刚石]]类似，它是一种[[硬度]]很大的化合物。<ref>[http://www.americanelements.com/bec.html American Elements website] {{Wayback|url=http://www.americanelements.com/bec.html |date=20110929183729 }}.  Retrieved June 11, 2009.</ref> 它的硬度与[[金刚砂]]相当，可以在高压下进行加工，制成耐磨材料。这是一种透明的晶体，由于体系中的痕量碳难以除去，它的颜色可由琥珀色变化到深棕色。<ref name=wjhxcs2 />

==结构==
碳化铍为[[反萤石型]][[晶体结构]]，形式上是甲烷的简单取代衍生物。因为C<sup>4-</sup>离子堆积形成的空隙很小，所以实际上只有半径很小的Be<sup>2+</sup>能形成M<sub>2</sub>C型碳化物，同族的其他元素镁、钙等由于Mg<sup>2+</sup>和Ca<sup>2+</sup>的半径较大，只能形成MC<sub>2</sub>型乙炔衍生物。<ref name=wjhxcs2>{{cite book|title=《无机化学丛书》第二卷：铍、碱土金属、硼、铝、镓分族|pages=P47-48|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=北京|publisher=科学出版社|date=1991年11月}}</ref>

==制备==
碳化铍可以由金属[[铍]]与[[碳]]单质在超过900°C的高温下共热来制备，也可以在超过1500°C的条件下用碳还原[[氧化铍]]来得到它：
:<math>\rm \ 2 BeO + 3 C \rightarrow Be_2C + 2 CO</math>

该反应的温度控制非常重要，温度太低不能反应，太高的话碳化铍会分解成[[石墨]]和金属铍<ref name=wjhxcs>{{cite book|title=《无机化学丛书》第三卷：碳、硅、锗分族|pages=P28|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=北京|publisher=科学出版社|date=1991年11月}}</ref>。

==性质==
碳化铍在水中非常缓慢地水解：
:<math>\rm \ Be_2C + 2 H_2O \rightarrow 2 BeO + CH_4</math>

正因为这样，用碳化铍作高温材料时必须涂上金属或含[[硅]]的釉，以免与大气中的[[水蒸气]]作用。<ref name=wjhxcs2 />

分解速率在[[无机酸]]存在下加快，因为氧化铍溶解促进了反应向正方向进行：
:<math>\rm \ Be_2C + 4 H^+ \rightarrow 2 Be^{2+} + CH_4</math>

然而，在热的浓碱中反应非常迅速，产生碱金属的[[铍酸盐]]和[[甲烷]]：
:<math>\rm \ Be_2C + 4OH^- + 2 H_2O \rightarrow 2 Be(OH)_4^{2-} + CH_4</math>

碳化铍与卤素反应生成卤化铍和碳<ref name="parsons">C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. [http://www.archive.org/stream/chemistryliterat00parsrich#page/26/mode/2up Volltext]</ref>：
:<math>\rm \ Be_2C +  2 F_2 \rightarrow 2 BeF_2 + C</math>

==其他碳化铍==
铍粉与干燥的[[乙炔]]在450°C下反应可以生成BeC<sub>2</sub><ref name=wjhxcs2 />。

==参见==
* [[碳化物]]

==参考资料==
{{reflist}}

==外部链接==
* [https://web.archive.org/web/20061111080419/http://www.espimetals.com/msds%27s/berylliumcarbide.pdf MATERIAL SAFETY DATA SHEET]
* [http://www.britannica.com/EBchecked/topic/62944/beryllium-carbide Encyclopedia Britannica] {{Wayback|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/62944/beryllium-carbide |date=20131230233305 }}
* [http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000099000003000115000001&idtype=cvips&gifs=yes Electrochemical Society article]
* [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j150574a033 ASC website] {{Wayback|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j150574a033 |date=20220120095752 }}
* [http://www.nature.com/nature/journal/v186/n4723/abs/186466a0.html article in ''Nature''] {{Wayback|url=http://www.nature.com/nature/journal/v186/n4723/abs/186466a0.html |date=20121025235645 }}
* [https://web.archive.org/web/20090814125009/http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/048/3/V48.N03.A06.pdf NIST government website]

{{铍化合物}}
{{碳化物}}

[[Category:铍化合物]]
[[Category:碳化物]]
[[Category:超硬材料]]
[[Category:缺少物质图片的化学品条目]]