查看“︁碘酸铜”︁的源代码

{{Chembox
|   Name = 碘酸铜
|   OthreName = 
|   ImageFile = Copper(II)-iodate-dihydrate-xtal-3D-vdW.png
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = 
|   NameEn = Copper(II) iodate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 13454-89-2
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   CASNo_Comment = 无水
|   CASNo2 = 38815-14-4
|   CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   CASNo2_Comment = 2/3水
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Cu(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 413.351
|   Appearance = 白色晶体（无水）<br/>蓝色晶体（一水）
|   Density = 5.241 g/cm<sup>3</sup>（15℃，无水）<br/>4.83 g/cm<sup>3</sup>（一水）
|   MeltingPt = 
|   BoilingPt =
|   Solubility = 0.1365g/100ml（无水，25℃）<br />0.33g/100ml（一水，15℃）
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[单斜晶系]]（无水）<br /> [[三斜晶系]]（一水）
|   Coordination = 
|   MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −692.0 kJ mol<sup>−1</sup>（一水）<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 247.3 J mol<sup>−1</sup>K<sup>-1</sup>（一水）
|   HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUClass = 氧化剂 ('''O''')<br />刺激性 ('''Xi''')
|   EUIndex = 
|   MainHazards = 
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 1
|   NFPA-R = 1
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R8}}, {{R36/37/38}}
|   SPhrases = 
|   RSPhrases = 
|   FlashPt = 不可燃
|   Autoignition = 
|   ExploLimits = 
|   LD50 = 
|   PEL = 
  }}
}}
'''碘酸铜'''是[[铜]]的[[碘酸盐]]，化学式为Cu(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，目前仅已知二价的化合物。

== 制备 ==
向[[硝酸铜]]溶液中加入[[碘酸]]，得到一水合物晶体：
: <chem>Cu^2+ + 2HIO3 + H2O -> Cu(IO3)2 . H2O + 2H+</chem>

== 性质 ==
碘酸铜一水合物（Cu(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O）在240°C发生脱水，生成[[无水物]]。无水物继续加热至470°C，不经熔化而分解，生成[[氧化铜]]。<ref>Nassau, K.; Shiever, J. W.; Prescott, B. E. Transition metal iodates. I. Preparation and characterization of the 3d iodates. ''Journal of Solid State Chemistry''. 1973, 7 (2): 186-204. DOI:10.1016/0022-4596(73)90154-0</ref>可溶于稀硫酸、稀硝酸，不溶于水和热乙醇。在[[氨水]]中形成[[配位化合物]]而溶解。
: <chem>Cu(IO3)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]^2+ + 2IO3^-</chem>
难溶于水，在水中解离如下：<ref name=kisobunseki>新良宏一、庄野利之 益田勲 共著 『基礎分析化学』 三共出版、1982年</ref>。
: <chem>Cu(IO3)2 . H2O <=> Cu^2+ (aq) + 2IO3^- (aq) + H2O </chem>, <math>K \rm{sp} = 1.4 \times 10^{-7}</math>

== 参考文献 ==
{{reflist}}
== 拓展阅读 ==
{{Cite book
|author=松岡敬一郎
|year=1992
|title=ヨウ素綜説（第二版）
|publisher=霞ヶ関出版
|isbn=9784760301355
}}
{{铜化合物}}
{{碘酸盐}}
[[Category:二价铜化合物]]
[[category:碘酸盐]]